考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．HI為強酸，完全電離，與鐵離子發(fā)生氧化還原反應，生成氯化亞鐵、碘和HCl；
B．恰好使SO42-反應完全，則反應生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
C．等體積均勻混合，以2：5的物質的量反應，生成等量的氫氧化鋁和氯化鋁、水；
D．酸化的溶液中，不生成OH-．
解答：
解：A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液的離子反應為2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A錯誤；
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應完全的離子反應為2Ba2++4OH-+NH4++Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故B錯誤；
C.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合的離子反應為2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故C正確；
D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘的離子反應為2H++2I-+H2O2═I2+2H2O，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應及氧化還原反應的考查，選項B為解答的難點，題目難度中等．
已知，中學化學常見的一些物質有如下圖轉化關系（轉化關系中的某些產物已略去）．其中，物質A、D、G是單質，D的單質在黃綠色氣體中燃燒生成的產物溶于水得到E，黑色物質C有磁性是某金屬礦物的主要成份，F(xiàn)是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體．