【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無(wú)公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:

回答下列問(wèn)題:

1)提高焙燒效率的方法有_______________________。(寫(xiě)一種)

2焙燒時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,該反應(yīng)過(guò)程的化學(xué)方程式為____________________,氧化產(chǎn)物是__________________

3堿浸時(shí)生成CO2的電子式為______________,堿浸時(shí)含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

4)若除重金屬離子時(shí)加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學(xué)式為____________________。

5)鉬精礦在酸性條件下,加入NaNO3溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時(shí)有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。

【答案】粉碎固體 2MoS2+7O22MoO3+4SO2 MoO3SO2 MoO3+CO32-=MoO42-+CO2 PbS MoS2+6NO3-=MoO42+2SO42+6NO

【解析】

1)提高焙燒效率的方法有:將鉬精礦粉碎、可增加反應(yīng)接觸面積、提高焙燒效率,

故答案為:粉碎固體;

2焙燒時(shí)MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,同時(shí)生成SO2,結(jié)合電子守恒和原子守恒可得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2MoS2+7O22MoO3+4SO2;該反應(yīng)中MoS元素化合價(jià)都升高,氧化產(chǎn)物是MoO3SO2

答案為:2MoS2+7O22MoO3+4SO2;MoO3、SO2;

3CO2的電子式為;堿浸時(shí)MoO3Na2CO3反應(yīng)生成CO2Na2MoO4,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2,離子反應(yīng)方程式:MoO3+CO32-=MoO42-+CO2;

答案為:MoO3+CO32-=MoO42-+CO2

4)由鉬精礦含有少量的雜質(zhì)為PbS可知,除重金屬離子就是出去溶液中的Pb2+,因此廢渣為PbS;

故答案為:PbS;

5)硝酸作氧化劑,將MoS2氧化成MoO42SO42,用NaNO3在酸性條件下氧化MoS2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:MoS2+6NO3-=MoO42+2SO42+6NO;

答案為:MoS2+6NO3-=MoO42+2SO42+6NO;

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,某容器中加入足量的碳酸鈣,發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是

A.將體積縮小為原來(lái)的一半,當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí),CO2的濃度為原來(lái)的2倍

B.CaCO3(s)加熱分解生成CaO(s)和CO2(g),S<0

C.將體積增大為原來(lái)的2倍,再次達(dá)到平衡時(shí),氣體的密度變

D.保持容器體積不變,充入He,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有物質(zhì)①44.8LH2,②24gCH4,③1molH2O,④3.01×1023個(gè)N2,含分子數(shù)最多的是______(填序號(hào),下同),含電子數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是______,體積最小的是______;密度由小到大的順序?yàn)?/span>________________

(2)0.5mol某固體A的質(zhì)量是40g,A的摩爾質(zhì)量為_________。

(3)質(zhì)量之比為87的兩種氣體O2、CO,其分子數(shù)之比為_______________;氧原子數(shù)之比為____________;相同條件下的體積之比為________。

(4) 4.8g碳在一定量的氧氣中燃燒,反應(yīng)后生成COCO2的總質(zhì)量為12.8g。則在同溫同壓下,生成的COCO2的體積比為__________。

(5)NaHS,MgSO4,NaHSO3組成的混合物中,硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、S、Cl-、N。中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:(已知?dú)怏wD在常溫常壓下呈紅棕色)

(1)上述離子中,溶液X中除H+外肯定還含有的離子是_,一定不含的離子是__,不能確定是否含有的離子是_______,檢驗(yàn)其中陽(yáng)離子的方法是________。

(2)沉淀G的化學(xué)式為______

(3)寫(xiě)出生成A的離子方程式:________。

(4)寫(xiě)出溶液H中通入過(guò)量CO2的離子方程式:________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3NaHCO3的性質(zhì),發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽.于是,他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別,再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究.

1)分別加熱固體A、B,發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁.A受熱分解的化學(xué)方程式為_____

2)稱(chēng)取兩種固體各2g,分別加入兩個(gè)小燒杯中,再各加10mL 蒸餾水,振蕩,恢復(fù)至室溫,發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解,而NaHCO3固體有剩余,由此得出結(jié)論_____

3)如圖所示,在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品,將氣球內(nèi)的固體同時(shí)倒入試管中.

①兩試管中均產(chǎn)生氣體,_____(填)的反應(yīng)程度更為劇烈.

②反應(yīng)結(jié)束后,氣球均有膨脹,恢復(fù)至室溫,下列說(shuō)法正確的是_____

a 裝置 I的氣球體積較大 b 裝置Ⅱ的氣球體積較大

c 裝置 I的氣球體積等于裝置Ⅱ的氣球體積 d 無(wú)法判斷

4)同學(xué)們將兩種固體分別配制成0.5molL1的溶液,設(shè)計(jì)如下方案并對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測(cè):

實(shí)驗(yàn)方案

預(yù)測(cè)現(xiàn)象

預(yù)測(cè)依據(jù)

操作1:向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL1CaCl2溶液

有白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32濃度較大,能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)__________(寫(xiě)離子方程式).

操作2:向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL1CaCl2溶液

無(wú)白色沉淀

Na2CO3溶液中的CO32濃度很小,不能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)。

操作1反應(yīng)的離子方程式為________________,實(shí)施試驗(yàn)后,發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)有差異,產(chǎn)生白色沉淀和氣體,則該條件下,NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為____________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向物質(zhì)X中逐漸加入(或通入)Y溶液,生成沉淀的量與加入Y的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示,下表中符合圖示情況的是

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ、某;瘜W(xué)小組學(xué)生利用如圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)

1)燒瓶底部放置了幾片碎瓷片,碎瓷片的作用是_____________________________。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________

2)停止反應(yīng),待B管冷卻后,取其中的固體,加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法____________________________________

Ⅱ、利用電解實(shí)驗(yàn)可以制得純凈的Fe(OH)2白色沉淀,如圖所示,已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。

1a電極的材料應(yīng)為__________,電極反應(yīng)式為__________________。

2d為苯,其作用是________________。

3)當(dāng)電解一段時(shí)間后看到白色Fe(OH)2沉淀,然后向溶液中通入空氣,可觀察的現(xiàn)象是__________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從某廢舊鋰離子電池的正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)中回收金屬資源,其流程如圖所示:下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 在空氣中灼燒可除去MnO2中的碳粉

B. 反應(yīng)②中LiMn2O4是還原劑

C. 反應(yīng)①可用氨水代替NaOH溶液

D. 從正極材料中可回收的金屬元素有Mn、Li、Al

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA

B. 28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA

C. 1mol羥基所含電子數(shù)為7 NA

D. 現(xiàn)有乙烯、丙烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3 NA

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