Question

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；F裝置的作用是______________________；B裝置中的現(xiàn)象是_________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是：D裝置中____________，E裝置中_________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先_________，再關(guān)閉K1 ， K2，然后撤去所有酒精燈。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子，需將溶液稀釋?zhuān)�操作方法�?/span>___________________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為a H2SO4+bCu cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=_________________。

（6）為測(cè)定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為9.6g，則硫酸銅的產(chǎn)率為_____________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4（濃）= CuSO4+SO2↑+2H2O 吸收多余的SO2，防止其污染環(huán)境 白色粉末變藍(lán)色 黑色固體顏色無(wú)變化 品紅溶液褪色 拉起銅絲 將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍(lán)色出現(xiàn) 4：5 40%

【解析】

加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuSO4、SO2、H2O，SO2氣體混有H2O，H2O能使無(wú)水CuSO4變藍(lán)色，利用濃硫酸吸水性，干燥SO2，H2具有還原性，能夠還原CuO，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，SO2有毒，不能排放到空氣，需要用堿液吸收；

（1）銅和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，不能吸收SO2，SO2有毒，必須尾氣處理，即NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止其污染環(huán)境；無(wú)水硫酸銅的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有水，根據(jù)銅和濃硫酸反應(yīng)方程式中，產(chǎn)物中含有水，因此裝置B的現(xiàn)象是白色粉末變藍(lán)色；

（2）證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素，說(shuō)明Cu和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2，不產(chǎn)生H2，即裝置D中固體顏色無(wú)變化，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，即裝置E的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先拉起銅絲，讓反應(yīng)停止，再關(guān)閉K1和K2，防止C和E中的溶液倒吸，炸裂玻璃管；

（4）驗(yàn)證生成的溶液中含有Cu2＋，需要把試管的液體倒入水中溶解，觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色的溶液，因?yàn)楹�有反�?yīng)后的溶液中含有硫酸，因此操作是將A裝置中冷卻的混合溶液沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩倒入盛水的燒杯中，并不斷攪拌，觀察是否有藍(lán)色出現(xiàn)；

（5）根據(jù)反應(yīng)方程式，Cu元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?/span>1價(jià)、＋2價(jià)，S元素的化合價(jià)由＋6價(jià)變?yōu)椋?/span>2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，根據(jù)得失電子數(shù)守恒以及原子守恒，得出5Cu＋4H2SO4Cu2S＋3CuSO4＋4H2O，即a：b=4：5；

（6）根據(jù)反應(yīng)方程式得出：2Cu2＋～I2～2S2O32－，250mL溶液中n(Cu2＋)==0.06mol，反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為9.6g/64g·mol－1=0.15mol，則硫酸銅的產(chǎn)率為0.06mol/0.15mol×100%=40%。