【題目】 下列變化一定會影響化學平衡的是（ ）

A．濃度 B．催化劑 C．壓強 D．溫度

【答案】D

【解析】

試題分析：A、前后氣體體積不變的反應(yīng),同等程度改變反應(yīng)混合物的濃度不會引起平衡的移動,故A錯誤;B、使用催化劑只能同等程度改變化學反應(yīng)的速率,不會引起化學平衡的移動,故B錯誤.C、對于沒有氣體參加的反應(yīng),或是前后氣體體積不變的反應(yīng),壓強改變不會引起平衡的移動,故C錯誤;D、任何化學反應(yīng)一定伴隨能量的變化,升高溫度,化學平衡一定是向著吸熱方向進行,降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動,改變溫度,平衡一定移動,所以D選項是正確的;所以D選項是正確的.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是( )

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C．c點，兩溶液中含有相同量的OH-

D．a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列說法正確的是( )

A．將pH=2的酸溶液稀釋10倍，溶液的pH一定變?yōu)?/span>3

B．將pH=2的鹽酸溶液和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，溶滾的pH變?yōu)?/span>3

C．將pH=12的Ba(OH)2溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)?/span>13

D．將pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液等體積混合后，若pH=7, 則a+b=14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是（ ）

選項

離子方程式

評價

A

將少量的Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

正確，F(xiàn)e2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為1:2

B

Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)

Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O

正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水

C

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-

正確；說明酸性：H2SO3強于HClO

D

1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：

2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與HCl比，HI

A. 顏色更深 B. 沸點更低 C. 還原性更強 D. 穩(wěn)定性更強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無Fe2＋存在，加熱除去多余的H2O2，當加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液時沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g，下列說法正確的是（ ）

A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.4 g

B．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2

C．該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

C. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D. 反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物的總能量的大小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積的NaSO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3，三種溶液分別與等體積、等濃度的BaCl2溶液完全反應(yīng)，則三溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．2:3:6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學通過實驗研究鈉及其化合物的有關(guān)性質(zhì)，請回答相關(guān)問題。

（1）實驗室中少量的鈉通常保存在__________中，在實驗室中取用鈉的儀器是_______________。

（2）若將鈉在空氣中加熱，鈉會燃燒發(fā)出黃色火焰，同時生成________________色的固體，寫出該產(chǎn)物與H2O反應(yīng)的化學方程式：___________________。

（3）將金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（4）該同學在實驗室欲配制500 ml.0.1 mol/L NaOH溶液。

①配制溶液時肯定不需要如圖所示儀器中的______________（填字母），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是_______________（填儀器名稱）。

②根據(jù)計算，該同學應(yīng)用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________。

③該同學將所配制的NaOH溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1 mol/L。下列操作會引起所配濃度偏大的是___________。

A．燒杯未進行洗滌

B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水

C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

F．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

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