17．有一未完成的離子方程式：（　�。�+RO32-+6H+=3R+3H2O，據(jù)此判斷，R元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為（　�。�
A．H2RO3B．H2RO4C．HRO3D．HRO4

分析 由離子方程式：（　　）+RO32-+6H+=3R+3H2O，根據(jù)得失電子、電荷守恒和物料守恒可知，括號中應(yīng)是2R2-，所以R元素的最低價為-2價，則最高價為+6價，由此分析解答．

解答 解：由離子方程式：（　�。�+RO32-+6H+=3R+3H2O，根據(jù)得失電子、電荷守恒和物料守恒可知，括號中應(yīng)是R2-，所以R元素的最低價為-2價，則最高價為+6價，所以R元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2RO4，
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子方程式的書寫和未知物的化合價的推斷，注意從守恒的角度解答，解答本題的關(guān)鍵是正確推斷未知物的物質(zhì)的量和化合價，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是（　�。�
①臭氧的體積分?jǐn)?shù)越大的空氣越有利于人體健康
②煤燃燒時加入適量的石灰石，可減少廢氣中SO2的量
③PH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
④汽車尾氣中含有氮氧化物、碳氧化物、含鉛化合物等，嚴(yán)重污染大氣．
A．①③B．①④C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．草酸晶體（H2C2O4•xH2O）無色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解，草酸鈣難溶于水．某研究性小組按照下圖裝置，檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物中含有CO、CO2．已知C、E、H中盛裝澄清石灰水，D中盛裝濃NaOH溶液，G中盛有CuO．

（1）裝置B的主要作用是冷凝草酸氣體，防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn)．
（2）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）裝置D的作用是吸收CO2氣體，防止干擾CO氣體的檢驗(yàn)．
（4）裝置F所盛的藥品是堿石灰或無水氯化鈣．
（5）能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是G中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的H中澄清石灰水變渾濁．
（6）H后連接的尾氣處理裝置為Ⅰ．（從“Ⅰ”“Ⅱ”中選擇）
（7）為測定草酸晶體分子式（H2C2O4•xH2O） 中x的值，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)．
①稱取6.3g草酸晶體，將其配置成100.0mL水溶液為待測溶液；
②取25.0mL待測溶液放入錐形瓶中，再加人適量的稀硫酸；
③用濃度為0.4mol/L的KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時，用去12.50mL KMnO4溶液．
回答下列問題．
寫出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；經(jīng)計(jì)算x=2．
（8）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，寫出草酸晶體（H2C2O4•xH2O）受熱分解的化學(xué)方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．2SO2（g）+O2（g）?SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B．不論以何種方式使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時間
D．當(dāng)該反應(yīng)到達(dá)平衡時，SO2、O2、SO3都存在于反應(yīng)體系中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片，①把A、B用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，A上有氣泡產(chǎn)生；②把C、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，D上發(fā)生還原反應(yīng)；③把A、C用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液中，電子流動方向?yàn)锳→導(dǎo)線→C．根據(jù)上述情況，回答下列問題：
（1）在①中，金屬片B發(fā)生氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，金屬片A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；
（2）在②中，若D為銅，則C不可能為c（填字母）；
a．鋅           b．鐵          c．銀           d．鎂
（3）如果把B、D用導(dǎo)線連接后同時浸入稀硫酸溶液，則金屬片D上有氣泡產(chǎn)生；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集該氣體33.6L，則導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA或1.806×1024；
（4）上述四種金屬的活動性順序由弱到強(qiáng)的是D＜C＜A＜B；
（5）若C、D在一定條件下能構(gòu)成充電電池，下列關(guān)于充電電池的敘述不正確的是DF．
A．充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)
B．充電是使放電時的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行
C．充電電池比一次性電池更經(jīng)濟(jì)實(shí)用
D．充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電
E．充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
F．電池工作時，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）．已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　�。�
A．SO2為0.8mol/L，O2為0.4 mol/LB．SO2為0.5 mol/L
C．SO3為0.8 mol/LD．SO2、SO3均為0.3 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（3）下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是①②．
①CH3CH═CHCOOH　②CH2═CHCOOCH3�、跜H3CH2CH═CHCOOH
④CH3CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式書寫不正確的是（　　）
A．2H2O?H3O++OH-B．H2S?H++HS-C．NaHS=Na++HS-D．HCO3-=H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．利用如圖所示裝置電解1L1mol•L-1的含酚酞的飽和食鹽水，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電鍵K置于N處，若X為銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒免受腐蝕
B．電鍵K置于N處，若X為鋅棒，鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電鍵K置于M處，若X為碳棒，碳棒附近溶液變紅
D．電鍵K置于M處，若X為銅棒，可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

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