化學平衡常數(shù)可以用K來表示，下列關(guān)于化學平衡常數(shù)的說法中正確的是

A．K越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越小
B．K與反應物的濃度有關(guān)
C．K與生成物的濃度有關(guān)
D．K與溫度有關(guān)

D

解析K值越大，反應物轉(zhuǎn)化率越大；K與濃度無關(guān)，與溫度有關(guān)；答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.15mol·L-1·s-1
③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%
④2s時物質(zhì)B的濃度為0.3 mol·L-1
其中正確的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，可逆反應2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，則下列判斷不合理的是

A．c1∶c2=2∶3
B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶4
D．c1的取值范圍為0＜c1＜0．28 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是

A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響
B．圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響
C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表，下列說法錯誤的是

物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-1
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-1
0.05
0.05
0.1
 
A．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中，反應 aA（g）bB（g）+cC（g） 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則（   ）

A．平衡向正反應方向移動了 B．平衡向逆反應方向移動了 
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了 D．a(chǎn)＞b+c 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)；ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇的條件是(  )
①高溫；②低溫；③高壓；④低壓；⑤加正催化劑；⑥分離出Z

A．①③⑤B．②③⑥C．②③⑤D．②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用來表示可逆反應2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應為放熱反應)的正確圖像為（  ）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(g)；ΔH<0，則該反應一定能自發(fā)進行
B．提取海帶中碘元素時，為將I－完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好
C．原電池放電過程中，負極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加
D．由于Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中MgCO3會逐漸轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2

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