Question

下列熱化學(xué)方程式中,正確的是(　　)

A.甲烷的燃燒熱ΔH為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.含20.0 g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ 的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1

 

C.上圖是298 K、101 Pa時CO和H2合成CH3OH(g)的反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH=+91 kJ·mol-1

D.已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH=-701.0 kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) 　ΔH=-181.6 kJ/mol

則Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l) ΔH=-259.7 kJ·mol-1

 

Answer 1

D

【解析】燃燒熱是在一定條件下,1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,水的穩(wěn)定狀態(tài)為液態(tài),選項A不正確;醋酸是弱電解質(zhì),存在電離平衡,而電離是吸熱的,所以選項B不正確;根據(jù)圖像可知,反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH應(yīng)小于0,選項C不正確;根據(jù)蓋斯定律可知,選項D正確。