Question

短周期元素X、Y原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y 原子的最外層只有2個電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）

• A、元素Z在化合物中通常呈+2價
• B、元素X 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)
• C、化合物YX、ZX₂、WX₃ 中化學(xué)鍵的類型相同
• D、原子半徑的大小順序：r_X＞r_Y＞r_Z＞r_W

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其內(nèi)層為K層，則X是O元素；
Y原子的最外層只有2個電子，且原子序數(shù)大于X，則Y是Mg元素；
Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，則Z是Si元素；
W與X屬于同一主族，且屬于短周期元素，則W是S元素；
A．Z是Si元素，其最高價與其族序數(shù)相等；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
C．化合物MgO、SiO₂、SO₃ 中化學(xué)鍵分別是離子鍵、共價鍵、共價鍵；
D．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�

解答： 解：短周期元素X、Y原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則其內(nèi)層為K層，則X是O元素；
Y原子的最外層只有2個電子，且原子序數(shù)大于X，則Y是Mg元素；
Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，則Z是Si元素；
W與X屬于同一主族，且屬于短周期元素，則W是S元素；
A．Z是Si元素，其最高價與其族序數(shù)相等，所以Si常常顯+4價，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性X＞W(wǎng)，所以元素X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故B正確；
C．化合物MgO、SiO₂、SO₃ 中化學(xué)鍵分別是離子鍵、共價鍵、共價鍵，所以這三種物質(zhì)的化學(xué)鍵類型不完全相同，故C錯誤；
D．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，側(cè)重考查元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)，明確同一周期、同一主族元素性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道原子半徑大小比較方法，題目難度不大．