Question

向含有0．2 mol NaOH和0．1 mol Ba(OH)₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體，當通入氣體為8．96L(0℃，1．01×10⁵ Pa)時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量與通入CO₂氣體的體積關系圖象正確的是(不考慮氣體的溶解和離子與水反應) （   ）

Answer 1

C

解析試題分析：n（CO₂）==0．4mol，通入含有0．2molNaOH和0．1molBa（OH）₂的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓，0．1molBa（OH）₂完全反應消耗0．1molCO₂，剩余0．2molOH^-，生成0．1molBaCO₃，然后發(fā)生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，消耗0．1molCO₂，生成0．1molCO₃^2-，上述兩階段共消耗0．2molCO₂，剩余0．2molCO₂，再發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，消耗0．1molCO₂，最后發(fā)生BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-，碳酸鋇與二氧化碳恰好反應，據(jù)此計算解答．
解答：解：含有0．2mol NaOH和0．1mol Ba（OH）₂的溶液中離子總的物質的量為0．2mol×2+0．1mol×3=0．7mol，
n（CO₂）==0．4mol，
通入含有0．2molNaOH和0．1molBa（OH）₂的溶液中，相當于首先發(fā)生：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓，該階段0．1molBa（OH）₂完全反應消耗0．1molCO₂，體積為2．24L，離子物質的量減少0．3mol，溶液中離子物質的量為0．7mol-0．3mol=0．4mol，其中含有0．2molOH^-、生成0．1molBaCO₃；
然后發(fā)生2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，0．2molOH^-完全反應消耗0．1molCO₂，體積為2．24L，該階段離子物質的量減少0．1mol，溶液中剩余離子物質的量為0．4mol-0．1mol=0．3mol，溶液中含有0．2molNa⁺、0．1molCO₃^2-；
再發(fā)生CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，消耗0．1molCO₂，體積為2．24L，溶液中離子物質的量增大0．1mol，溶液中離子為0．4mol；
最后發(fā)生BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba²⁺+2HCO₃^-，碳酸鋇與二氧化碳恰好反應，消耗0．1molCO₂，體積為2．24L，溶液中離子物質的量增大0．3mol，溶液中中離子為0．7mol；故圖象C符合，故選C．
考點： 考查離子方程式的計算