科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性，使其pH＞12，然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而實(shí)現(xiàn)預(yù)期且的。下列判斷錯誤的是

A．廢水處理時鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Al3+B．廢水處理中，亞硝酸鹽被還原
C．處理過程中，OH一參與了反應(yīng) D．鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率

A

解析試題分析：A、pH＞12溶液顯堿性，則廢水處理時鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為AlO2－，A不正確；B、鋁是金屬，具有還原性，因此廢水處理中，亞硝酸鹽被還原，B正確；C、廢水處理時鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為AlO2－，這說明處理過程中，OH一參與了反應(yīng)，C正確；D、固體反應(yīng)物的表面積越大反應(yīng)速率越快，因此鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率，D正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查鋁、亞硝酸鹽的性質(zhì)、外界條件對反應(yīng)速率的影響以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的危害，必須進(jìn)行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程：

下列說法正確的是：

A．改變反應(yīng)①的平衡體系中c(H+)濃度，溶液顏色無明顯變化
B．若2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)，說明反應(yīng)①達(dá)平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)②中還原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+
D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法中正確的是（   ）

A．含有金屬元素的離子一定是陽離子，金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
B．pH相等的NaOH、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：
c(NaOH)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)
C．常溫下，c（NH4+）相等的4種溶液：①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl
④（NH4）2CO3，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②<①<④<③
D．某溫度時水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=2：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一個氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3+、NO3—、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 
B．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:1 
C．若有1mol NO3—發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子5mol 
D．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe3++e—=Fe2+ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是

A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色
B．溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為4H++2Fe2++O2=2Fe3++2H2O
C．溶液酸性A>B>C
D．加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

1.92 g Cu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 ml氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為

A．504 mlB．336 mlC．224 mlD．168 ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是              (　　)。

序號
氧化劑
還原劑
其他反應(yīng)物
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
①
Cl2
FeBr2
/
Fe3＋、Br2
 
②
KClO3
濃鹽酸
/
Cl2
 
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
 
A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知NH4CuSO3與足量的2 mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成�、诋a(chǎn)生刺激性氣味的氣體　③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)中硫酸做氧化劑
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．1 mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子
D．刺激性氣味的氣體是氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，當(dāng)固體混合物完全溶解后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12 L NO(HNO3的還原產(chǎn)物僅此一種)，再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使鐵元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的體積最少應(yīng)為(　　)

A．300 mL B．400 mL C．450 mL D．500 mL

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