10．下列有關(guān)物質(zhì)分離說法正確的是（　　）
A．乙酸乙酯與乙醇的分離可用分液操作
B．滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器，在使用前均須冼凈并檢查是否漏水
C．碘酒中加CCl4振蕩睜置后，上層幾乎為無色，下層為紫色
D．蒸餾、分餾和干餾都是利用物質(zhì)沸點不同而將物質(zhì)分離的方法

分析 A．乙酸乙酯和乙醇混溶；
B．滴定管、容量瓶、分液漏斗帶有活塞或旋塞，且由于盛裝液體；
C．碘、酒精與四氯化碳混溶；
D．干餾發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化．

解答 解：A．乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可蒸餾，故A錯誤；
B．滴定管、容量瓶、分液漏斗帶有活塞或旋塞，且由于盛裝液體，則在使用前均須冼凈并檢查是否漏水，故B正確；
C．碘、酒精與四氯化碳混溶，溶液不分層，故C錯誤；
D．干餾發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，不是利用沸點分離，如煤的干餾，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變成血紅色，則下列敘述正確的是（　�。�
①原溶液中的Br-一定被氧化 
②通入氯氣后原溶液的Fe2+一定有部分或全部被氧化 
③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+ 
④若取少量所得溶液，再加入CCl4，靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）表是第三周期部分元素氧化物和氟化物的熔點和摩氏硬度：
化合物NaFMgF2MgOSiF4SiO2
熔點/K1266153431251831983
摩氏硬度3，26.06.57
①兩種氧化物MgO和SiO2的晶體類型分別是離子晶體、原子晶體
②表格中幾種氟化物熔點差異的主要原因是NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2+的半徑比Na+的半徑小，Mg2+帶2個單位正電荷數(shù)比Na+多，故MgF2的熔點比NaF高
③1mol SiO2中含有4molSi-O鍵，Si和O原子配位數(shù)之比為2：1
④NaF、MgF2、MgO、SiF4、SiO2中化學(xué)鍵能夠代表分子真實組成的是SiF4．
（2）  比 的沸點高（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某學(xué)生用18mol•L-1硫酸配制0.2mol•L-1的硫酸溶液500mL．試回答下列問題：
（1）計算所需量取濃硫酸的體積為5.6mL．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器為ACEI（填序號）．
A．500mL燒杯；    B．100mL燒杯；      C．10mL量筒； D．100mL量筒；
E．500mL容量瓶； F．1 000mL容量瓶； G．廣口瓶；  H．托盤天平；I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要的儀器或用品是膠頭滴管．
（3）該學(xué)生根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：
①用量筒量取計算所需的濃硫酸體積；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后小心地往容量瓶中加蒸餾水至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
你認為上述實驗過程中有錯誤的操作是②③④．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是  CD  （填寫標號，可多選）
A．使用容量瓶前檢查是否漏水      B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
D．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱量好的試樣用紙條小心地倒入容量瓶中，緩慢加入蒸E．餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線
（5）實驗中下列情況會使配得溶液濃度如何變化（填“偏高”、“偏低”或“不變”）
A．量取濃硫酸的量筒使用后，用水洗凈并將洗滌液一并倒入容量瓶中偏高
B．定容時，俯視液面最凹面與刻度線相平偏高
C．搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線后，繼續(xù)加水至液面最凹面與刻度線相平偏低
D．所用濃硫酸，已在空氣中放置較長時間偏低
E．配制溶液前，容量瓶中已有少量水不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．以Al和不同的銅鹽溶液間的反應(yīng)為實驗對象，探索Al與不同銅鹽溶液反應(yīng)的多樣性．
實驗向試管中加入2ml溶液實驗現(xiàn)象
實驗Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液15s：大量氣泡且有紅色物質(zhì)析出
60s：反應(yīng)進一步加快且反應(yīng)劇烈放熱，液體幾乎沸騰
120s：鋁片反應(yīng)完，試管中析出大量蓬松的紅色物質(zhì)
實驗Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液15s 無明顯現(xiàn)象
60s：鋁片表面有極少氣泡
120s：有少量氣泡溢出，鋁片邊緣有很少紅色物質(zhì)生成
（1）對實驗Ⅰ進行研究②④
①實驗Ⅰ中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu
②經(jīng)檢驗實驗Ⅰ中產(chǎn)生的氣體為氫氣，用離子方程式解釋溶液中存在H+的原因：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
③請寫出60s后反應(yīng)進一步加快可能的原因（寫出兩條）Cu和Al在酸性條件下形成原電池；反應(yīng)放熱，溫度升高速率加快
（2）對實驗Ⅱ進行研究
實驗Ⅱ反應(yīng)明顯比實驗Ⅰ緩慢，說明Al與不同的銅鹽溶液反應(yīng)呈現(xiàn)多樣性，其原因可能有：
假設(shè)一：SO42-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在一定的抑制作用．
假設(shè)二：Cl-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在促進作用
（3）為進一步研究上述假設(shè)，設(shè)計如下實驗：
實驗向試管中加入2mL溶液實驗現(xiàn)象
實驗Ⅲ：0.5mol/LCuCl2溶液+1g Na2SO4固體加入 Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰
實驗Ⅳ：0.5mol/L CuCl2溶液+5g Na2SO4固體加入Na2SO4固體后速率幾乎不變，仍有大量氣泡產(chǎn)生，紅色物質(zhì)生成且劇烈放熱，鋁片反應(yīng)完全，溶液沸騰
實驗Ⅴ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NaCl固體未加入 NaCl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全
實驗Ⅵ：0.5mol/LCuSO4溶液+0.02mol NH4Cl固體未加入 NH4Cl固體前幾乎沒現(xiàn)象，加入后，鋁片表面迅速產(chǎn)生大量氣體和紅色物質(zhì)，溶液溫度上升至沸騰，鋁反應(yīng)完全
實驗Ⅵ的設(shè)計目的是：對照實驗，排除Na+的干擾，證明Na+對該反應(yīng)不造成影響
其中，實驗Ⅰ與實驗Ⅲ、Ⅳ做對比，結(jié)論為：SO42-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)沒有抑制作用
其中，實驗Ⅱ與實驗Ⅴ、Ⅵ做對比，結(jié)論為：Cl-對Al與Cu2+的置換反應(yīng)存在促進作用
（4）請設(shè)計實驗證明Cl-對Al與H+的反應(yīng)同樣起到相似的作用：用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2mol/L的鹽酸和硫酸反應(yīng)，前者更劇烈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍．元素M與Z同周期，且原子半徑是同周期中最大的．元素R是第四周期的過渡元素；R有甲、乙兩種常見氫氧化物，其中甲在常溫下置于空氣中，會由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的乙．
XY
ZW
請按要求回答下列問題：
（1）X的單質(zhì)的電子式：；W最高價氧化物的水化物的化學(xué)式：HClO4．
（2）M、Z、W分別形成的簡單離子的半徑由大到小順序為S2-＞Cl-＞Na+（填離子符號）；寫一個能說明元素W比元素Z的非金屬性強的化學(xué)方程式：H2S+Cl2=S2↓+2HCl．
（3）甲變?yōu)橐业幕瘜W(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）常溫下，當用200mL 1mol•L-1的MOH溶液吸收4.48L（已折算為標準狀況）ZY2時，所得溶液的主要溶質(zhì)（填化學(xué)式）為NaHSO3；此時溶液pH＜7，則其中含Z元素的幾種粒子（忽略ZY2）的濃度由大到小的順序為c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．
（5）工業(yè)上用電化學(xué)法治理酸性廢液中的XY3-的原理如圖示，其陰極的反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（　�。�
選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A在少量無水乙醇中加入金屬Na，緩慢生成可以在空氣中燃燒的氣體CH3CH2OH是弱電解質(zhì)
B將SO2氣體通入紫色石蕊溶液中，觀察溶液顏色的變化能證明SO2具有漂白性
C向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入0.2mL1mol•L-1FeCl3溶液，再加入0.2mL1mol•L-1MgCl2溶液證明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
D向2mL品紅溶液和2mL加入少許醋酸的品紅溶液中分別滴入3滴“84”消毒液，觀察紅色褪色的快慢證明溶液pH的減少，“84”消毒液的氧化能力增強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上根據(jù)污水中所含物質(zhì)或離子的不同，有多種處理方法：
污水中所含離子H+、OH-CN-Cu2+、Hg2+
處理方法中和法氧化還原法沉淀法
請回答下列問題：
（1）在中和法中，若用CO2來除去污水中的某種離子，其離子方程式為OH-+CO2=HCO3-；
（2）在氧化還原法中，常用Cl2氧化污水中有毒的CN-，使其轉(zhuǎn)化為CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+；
（3）已知有關(guān)物質(zhì)的Ksp如下表：
物質(zhì)Cu（OH）2CuSFeSPbSHgSCdS
Ksp 2.2×10-208.5×10 -456.3×10 -18 3.4×10-28 4×10-53 8×10-29
如圖為化學(xué)沉淀法處理污水的工藝流程示意圖．

①在沉淀法中，NaOH與Na2S相比，除去污水中的Cu2+效果較好的是Na2S；
②若某污水中能與上述沉淀劑反應(yīng)的陽離子只有Hg2+，且含量為400mg/L，則處理10L這樣的污水至少需要加入該沉淀劑1.6g（精確到0.1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．表為短周期元素的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題．
①
   ②③④ 
⑤ ⑥⑦  ⑧
（1）元素⑦在元素周期表位置是第三周期ⅣA族．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學(xué)式）．HNO3＞H2CO3＞H2SiO3或（H4SiO4）
（3）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為（填元素符號）O2-＞Na+＞Al3+．
（4）由①和④組成的元素質(zhì)重比為1：8的化合物的電子式是．
（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為．2H2O+2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑．

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同步練習(xí)冊答案