（1）寫出工業(yè)上通過電解食鹽水制取氯氣的離子反應方程式
 
．
（2）寫出乙醛和氫氣在催化劑作用下反應的化學方程式
 
（有機物用結構簡式表示）．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題,有機反應
分析：（1）電解食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣；
（2）乙醛和氫氣發(fā)生加成反應生成乙醇．
解答： 解（1）電解食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，離子反應為2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）乙醛和氫氣在催化劑作用下反應的化學方程式為CH3CHO+H2
催化劑
CH3CH2OH，故答案為：CH3CHO+H2
催化劑
CH3CH2OH．
點評：本題考查離子反應書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重電解反應及有機反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的操作中正確的是（　�。�
A、Fe2O3粉末 （Al2O3粉末）：加足量氫氧化鈉溶液后過濾
B、氯化鐵溶液（氯化亞鐵）：加足量鐵粉，振蕩后過濾
C、碘（水）：加酒精，振蕩后分液
D、NaHCO3粉末（Na2CO3）：加熱分解

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

8.4g N2與18.6g某單質(zhì)Rx，所含原子個數(shù)相同，且分子數(shù)之比為2：1，則R的相對原子質(zhì)量是多少？x值為多少？（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進行比較，則CO2與CO的：
（1）分子數(shù)之比為
 
；  
（2）原子數(shù)之比為
 
；
（3）質(zhì)量之比為
 
；     
（4）密度之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均含A元素，其中乙為白色固體，它們之間有如右圖所示轉化關系．寫出A的元素符號為
 
；丙的名稱
 
；乙中含有的化學鍵
 
；丁的電子式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

0.5mol 的鎂含
 
個鎂原子，質(zhì)量是
 
g；1.204×1024個鎂原子物質(zhì)的量是
 
mol，質(zhì)量為
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學能與熱能、電能等能相互轉化．關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（　�。�
A、化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成
B、化石燃料是可再生性能源，燃燒時將化學能轉變?yōu)闊崮?/span>
C、如圖I所示的裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?/span>
D、如圖II所示的反應為吸熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、強酸性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、N02-
C、含有0.1 mol?L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
D、室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

若某原子的摩爾質(zhì)量為M g?mol-1，則一個該原子的真實質(zhì)量是（　�。�
A、M g
B、1/M g
C、M/6.02×1023 g
D、6.02×1023/M g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案