一定條件下的反應：PCl5(g)PCl3(g)+C12(g)(正反應吸熱)達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是：

        A. 溫度、體積不變，充入氬氣       B. 體積不變，對體系加熱

        C. 溫度、體積不變，充入氯氣       D. 溫度不變，增大容器體積

 

【答案】

C

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器，一定條件下進行反應，mA（s）+nB（g） pC（g）+qD（g） 若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，變化過程均如圖所示，則對該反應敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g） 已知：平均反應速率vC=
1
2
vA；反應2min時A的濃度減少了
a
6
mol/L，B的物質(zhì)的量減少了
a
2
mol，有amolD生成．
回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，VA=
a
12
mol/L?min
a
12
mol/L?min
，vB=
a
8
mol/L?min
a
8
mol/L?min
；
（2）化學方程式中，x=
2
2
，y=
3
3
，p=
1
1
，q=
6
6
；
（3）反應達到平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為
a
b
×100%
a
b
×100%
；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol則該反應的△H
＜
＜
0；（填“＞、＜或=”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率
增大
增大
（填：“增大”“減小或“不變”），理由是
體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大
體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大
；
②平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填：“增大”“減小”或“不變”），理由是
體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應方向）移動，因而反應物轉(zhuǎn)化率減小
體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應方向）移動，因而反應物轉(zhuǎn)化率減小
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應建立的化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下圖所示的關系（C%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖中，Y軸指 （　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

向體積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2，測得起始容器壓強為p，一定條件下發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1，維持容器溫度不變，測得平衡時容器內(nèi)壓強為0.7p，若此時再向容器中充入2mol SO3，則下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在體積一定的密閉容器中，給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應，建立如下化學平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合圖1所示的關系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）．在圖2中，Y軸是指（　�。�
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A、反應物A的百分含量B、反應物B的平衡轉(zhuǎn)化率C、平衡混合氣的密度D、平衡混合氣的總物質(zhì)的量

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