如圖所示，若反應一段時間，5min時銅電極質(zhì)量增加1.08g，試回答：
（1）A、B、C池屬于（填原電池或電解池）
A
 
B
 
C
 
．
（2）pH變化（填增大、減小或不變）：A池
 
，B池
 
．
（3）寫出A池的總反應方程式
 
．
（4）寫出B池的電極反應式
陽極
 
．
陰極
 
．
（5）若A中KCl溶液的體積是100mL，5min時溶液的pH=
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：銅電極質(zhì)量增加，說明銅電極為負極，則銀電極為正極，A池中，陽極為2Cl--2e-═Cl2↑，陰極為2H++2e-═H2↑，B中陽極為4OH--4e-═O2↑+2H2O，陰極為Cu2++2e-═Cu，以此結合電解池的工作原理以及電子守恒知識來解答該題即可．
解答： 解：（1）若反應一段時間，5min時銅電極質(zhì)量增加1.08g，說明銅電極為負極，則銀電極為正極，C是原電池，A、B是電解池，故答案為：電解池；電解池；原電池；
（2）電解氯化鉀溶液得到的是氫氧化鉀溶液，堿性增強，pH增大，電解硫酸銅溶液得到的是硫酸溶液，酸性增強，pH減小，故答案為：增大；減�。�
（3）電解氯化鉀得到氫氧化鉀、氯氣和氫氣，即A池的總反應方程式為：2KCl+2H2O
 通電 
.
 
2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2KCl+2H2O
 通電 
.
 
2KOH+H2↑+Cl2↑；
（4）銅電極為負極，則銀電極為正極，根據(jù)電解池的工作原理．A池中，陽極為2Cl--2e-═Cl2↑，陰極為2H++2e-═H2↑，B中陽極為4OH--4e-═O2↑+2H2O，陰極為Cu2++2e-═Cu，故答案為：4OH--4e-═O2↑+2H2O；Cu2++2e-═Cu；
（5）5min時銅電極質(zhì)量增加1.08g，銅電極反應：Ag++e-=Ag，生成1.08g即0.01mol金屬銀，轉移電子為0.01mol，根據(jù)反應2KCl+2H2O
 通電 
.
 
2KOH+H2↑+Cl2↑，當轉移0.01mol電子時，生成氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.01mol，所以c（KOH）=
0.01mol
0.1L
=0.1mol/L，所以pH=13，故答案為：13．
點評：本題考查原電池和電解池的工作原理知識，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高考高頻考點，難度中等，注意把握離子的放電順序，為解答該題的關鍵．
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判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律：含氧酸分子結構中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強．幾種實例如下表所示．
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羥基
氧原子數(shù)		0123
酸性弱酸中強酸強酸最強酸
（1）亞磷酸（H3PO3）和亞砷酸（H3AsO3）的分子式相似，但它們的酸性差別很大．亞磷酸是中強酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結構式分別為：亞磷酸
 
，亞砷酸
 
．
（2）分別寫出亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應的化學方程式．亞磷酸：
 
，亞砷酸：
 
．

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氫氧化鈉和鹽酸反應
化學方程式：
 

離子方程式：
 
．

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鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是
 
．
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示．
①該電解槽的陽極反應式是
 
．
②通電開始后，陰極附近溶液pH如何變化
 
？（填“增大”“減小”或“不變”）
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口
 
 （填寫“A”或“B”）導出．

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寫出下列化學反應方程式：
（1）電石制備乙炔：
 
．
（2）丙醛與新制氫氧化銅加熱：
 
．
（3）實驗室制乙烯：
 
．
（4）將鐵粉投入苯與液溴的混合液中：
 
．
（5）由乳酸（）在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應生成聚乳酸：
 
．

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為解決環(huán)境、能源等問題，科學家正研究將CO2轉化為CH3OH技術． 該轉化反應為CO2+3H2=CH3OH+H2O．
（1）已知：常溫常壓下，1mol甲醇、氫氣完全燃燒（生成的CO2為氣態(tài)，水為液態(tài)），分別放出 725.8kJ和285.8kJ的熱量．則上述反應的熱化學方程式為
 
．
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（填“A”或“B”）通入；正極的電極反應式為
 
．

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