【題目】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L-1 HCl溶液,其液面恰好在5mL的刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后以0.1mol/L-1 NaOH溶液進行滴定,則所需NaOH溶液的體積
A.大于20mL B.小于20mL C.等于20mL D.等于5mL
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法中不正確的是( )
A. 聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物
B. 高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性
C. 太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置
D. 煤經(jīng)過氣化和液化兩個物理變化,可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列現(xiàn)象與膠體知識無關的是( 。
A.夏日的傍晚常?吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收
B.過濾除去氯化鈉溶液中的泥沙
C.食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐
D.化工廠利用靜電除塵技術去除廢氣中的固體懸浮物
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【題目】【化學—選修3:物質結構和性質】A、B、C、D、E、F六種元素,A、B、C屬于第四周期元素且單質均為固體,原子處于基態(tài)時A、B原子核外電子均成對,且核電荷數(shù)A>B;C與A在周期表屬于同一區(qū)的元素,如圖是金屬B和C所形成的某種合金的晶胞結構示意圖;D、E、F均位于p區(qū),D原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的;E、F的原子均有三個能層,E原子的第一至第四電離能(kJ/mol)分別為:578、1817、2745、ll575;E與F能形成原子數(shù)目比為1:3、熔點為190℃的化合物Q
(1)寫出A的基態(tài)核外電子排布式 ;用最簡式表示B、C形成合金的組成 (用B、C元素符號表示)。該合金的密度為 a g/cm3,其晶胞的邊長為 。
(2)含有D、碳、硫三種元素的負一價離子中,所有原子均滿足最外層8電子結構,一個電子是由硫原子所得,則其電子式為 。
(3)實驗測得氣態(tài)無水Q在1.Ol×105Pa、t1℃的密度為5.OO g·L-1、氣體摩爾體積為53.4 L·mol-,則此時Q的組成為(寫化學式) ;
(4)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似,則MgO 晶體中Mg2+的配位數(shù)是 ,KCl、MgO、CaO 的熔點由高到低為 。
(5)紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol-1。根據(jù)下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息,說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因 。
共價鍵 | C—C | C—N | C—S |
鍵能/kJ·mol-1 | 347 | 305 | 259 |
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【題目】常溫下,將等體積,等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是
A. <1.0×10-7mol/L
B. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
C. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
D. c(Cl-)>c(NH4+)>c(HCO3-)>c(CO32-)
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【題目】現(xiàn)有如下藥品和裝置:mg鋅片、鐵片、稀硫酸、水,設計一個實驗,測定鋅的相對原子質量(實驗是在通常狀況下進行的)。請完成下列實驗:
(1)寫出該反應的化學方程式 。
(2)所選用裝置的連接順序為(填接口字母) 。
(3)取Wg純鐵片與稀硫酸反應測得生成氣體V1mL,該步驟的目的是 。
(4)實驗結束時,在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時,你認為合理的是 。
A.待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)
B.上下移動量筒④,使其中液面與廣口瓶中液面相平
C.上下移動量筒⑤,使其中液面與廣口瓶中液面相平
D.視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
(5)mg鋅片與稀硫酸反應測得生成氣體V2mL,則Zn的相對原子質量的數(shù)學表達式為 (用上述字母表示)。
(6)假設鋅片中含不與酸反應的雜質,實驗測得鋅的相對原子質量可能比真實值(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同) ;實驗結束時,仰視量筒讀數(shù),測得值 。
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【題目】【化學——選修3:物質結構與性質】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29;卮鹣铝袉栴}:
(1)W+的電子排布式為 ,Y2X2分子中鍵與π鍵數(shù)之比為 。
(2)化合物ZX3比YX4易液化,主要原因是 。
(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物分子的結構式是 。
(4)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示,該氯化物的化學式是 ;如果該晶體的密度為d g·cm--3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶體中兩個距離最近的氯離子中心間的距離為 cm。
(5)ZX3的VSEPR構型為 ,ZF3分子的空間構型為 ;ZX3容易與W2+形成配離子,但ZF3不易與W2+形成配離子,其原因是 _。
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【題目】下列關于氨氣的說法正確的是
A. 氨既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥
B. NH3是電解質,所以氨水能導電
C. NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
D. 用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸
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【題目】下列溶液中的氯離子數(shù)目與50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子數(shù)目相等的是
A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl
B. 50 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C. 150 mL 3 mol·L-1的KCl
D. 75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
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