【題目】現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.2 g,加入過(guò)量的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.12 L,反應(yīng)后過(guò)濾得沉淀0.2 g。若將此合金放入過(guò)量的燒堿溶液中,反應(yīng)后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生氫氣的體積約為多少?

【答案】0.75L

【解析】

加鹽酸發(fā)生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2,反應(yīng)后過(guò)濾得到的沉淀0.2gCu的質(zhì)量,將此合金放入過(guò)量的燒堿溶液中,發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,以此計(jì)算。

由上述分析可知,Cu0.2g,設(shè)Mgxmol、Alymol,由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2列式得:①24x+27y=1.2-0.2、②x+1.5y=,解得y=mol,將此合金放入過(guò)量的燒堿溶液中,發(fā)生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,生成氣體為mol22.4L/mol=0.75L,故答案為:0.75L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有非極性共價(jià)鍵的是( 。
A.NaOH
B.NaCl
C.H2
D.H2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于烯烴、炔烴的敘述中,正確的是

A. 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH(CH3)CH(OH)CH3的名稱為3-甲基-2-羥基戊醇

B. CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子結(jié)構(gòu)中6個(gè)碳原子可能都在一條直線上

C. 相同物質(zhì)的量的乙炔與苯分別在足量的氧氣中完全燃燒,消耗氧氣的量相同

D. β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示),該物質(zhì)與等物質(zhì)的量溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(不考慮立體異構(gòu))理論上最多有4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硫和硫化氫都是有毒物質(zhì),但它們?cè)诠I(yè)上都有著重要的用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

(1)燃煤脫疏是科研工作者研究的重要課題之一,己知有兩種脫硫方法,一是活性炭作化氧化法脫流;二是CO還原法脫硫。

①活性炭在反應(yīng)過(guò)程中作為催化劑,改變了______(填選項(xiàng)字母)。

a.反應(yīng)限度 b.反應(yīng)速率 c.反應(yīng)活化能 d.反應(yīng)焓變 e.反應(yīng)路徑

②CO還原法的原理是:2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g),△H。

已知:S(g)+O2(g)=SO2(g),△H1=-574.0kJ/mol,CO的燃燒熱為283.0kJ/mol,△H=___。

在兩個(gè)容積為10L的恒容絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g),各起始反應(yīng)物的物質(zhì)的量如右表所示,起始溫度均為T℃。兩容器中平衡常數(shù)K______K(“>”“=”“<”),理由是__________。

(2)H2S受熱發(fā)生分解反應(yīng):2H2S(g)=2H2(g)+S2(g),在密閉容器中,充入0.20molH2S(g),壓強(qiáng)為p時(shí),控制不同的溫度進(jìn)行實(shí)驗(yàn),H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。

①出強(qiáng)為p,溫度為T6℃時(shí),反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡,則平均反應(yīng)速率v(S2)=_______mol/min.

②若壓強(qiáng)p=aMPa,溫度為T4℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(3)H2S廢氣可用足量燒堿溶液吸收,將吸收后的溶液加入由惰性電極組成的電解池中進(jìn)行電解,陽(yáng)極區(qū)可生成Sx2-。請(qǐng)寫出生成Sx2-的電極反應(yīng)式____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以有機(jī)物X為原料合成聚酯類高分子化合物H的路線如下:

已知:

回答下列問(wèn)題:

(1)X中宮能團(tuán)的名稱為______,Y→Z的反應(yīng)類型為_______。

(2)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______ 。

(3)WNaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______ 。

(4)M在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的G,其反應(yīng)方程式為______

(5)滿足下列條件的Z的同分異構(gòu)體有______(不考慮立體異構(gòu))。

①含有1個(gè)六元碳環(huán),且環(huán)上相鄰4個(gè)碳原子上各連有一個(gè)取代基

1mol該物質(zhì)與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生2mol磚紅色沉淀

(6)參照題中合成路線圖,設(shè)計(jì)以為原料(其它無(wú)機(jī)試劑任選)制備化合物的合成路線如下:

請(qǐng)把路線圖中“……”補(bǔ)充完整____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下物質(zhì)之間的每步轉(zhuǎn)化中,都能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)的是(

①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3

②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH

③Mg→MgCl2→Mg(OH)2

④Al→Al2O3→Al(OH)3

⑤Al→NaAlO2→Na2CO3

A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)產(chǎn)生的廢氣COx、NOx、SOx對(duì)環(huán)境有害,若能合理的利用吸收,可以減少污染,變廢為寶。

(1)已知甲烷的燃燒熱為890 kJ/mol;1 mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44 kJ;N2與O2反應(yīng)生成NO的過(guò)程如下:

則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.

(2)汽車尾氣中含有CO和NO,某研究小組利用反應(yīng):2CO(g)+2NO(g) N2 (g)+2CO2 (g)實(shí)現(xiàn)氣體的無(wú)害化排放。T1℃時(shí),在恒容的密閉容器中通入一定量的CO和NO,能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng),測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表:

①0~2 s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1_____

②若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行,則反應(yīng)達(dá)到平衡后體系的溫度為T2℃,此時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為K2,則K1____K2(填“>”、“<”或“=”),原因是________

(3)向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒溫恒容的密閉容器中,分別充入一定量的SO2和O2(其中,甲充入2 mol SO2、1 mol O2,乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2),發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ,一段時(shí)間后達(dá)到平衡,測(cè)得兩容器中c(SO2)(mol/L)隨時(shí)間t(min)的變化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是______

A.放出的熱量Q:Q(甲)>2Q(乙)

B.體系總壓強(qiáng)p:p(甲)>2p(乙)

C.甲容器達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),其化學(xué)平衡常數(shù)為4

D.保持其他條件不變,若起始時(shí)向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3,則此時(shí)v(正>v(逆)

(4)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如右圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有____。

②電解時(shí),生成乙烯的電極反應(yīng)式是____。

(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaC03反應(yīng),Ca-CO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2 CO3溶液混合,若Na2 C03溶液的濃度為2×10-4 mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L1NaOH溶液240 mL:

(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:

①稱量 ②計(jì)算、廴芙狻、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s、釗u動(dòng)

其正確的操作順序?yàn)?/span>__________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、________________。

(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________ g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________。

(4)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤,請(qǐng)寫出:

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(5)在配制過(guò)程中,其他操作都是正確的,下列操作會(huì)引起誤差偏高的是________(填字母)。

A.所用NaOH已經(jīng)潮解

B.向容量瓶中加水未到刻度線

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D.用帶游碼的托盤天平稱5.4 g NaOH(1 g以下用游碼)時(shí)誤用了左碼右物方法

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