Question

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH 溶液，分別滴定等體積且濃度均為0.1mol/L的三種酸(HA、HB 和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:K(HD)>K(HB)>K(HA)

B. pH=7 時，三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)

C. 當三種酸中和百分數(shù)達100%時，離子總濃度最大的是NaD 溶液

D. 滴定至P點時，溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 相同物質(zhì)的量濃度的一元酸，酸的pH越小，氫離子濃度越大，說明酸的電離程度越大，該酸的酸性越強，其電離平衡常數(shù)也越大，據(jù)圖可知，未加NaOH溶液時，pH：HA＜HB＜HD，說明酸的電離程度HA＞HB＞HD，則K(HA)＞K(HB)＞K(HD)，故A錯誤；B. 室溫下，溶液的pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒，三種溶液中離子濃度關(guān)系為：c(Na+)+c(H+)=c(A)+c(OH)，由c(H+)=c(OH)可知，c(Na+)=c(A)，同理，c(Na+)=c(B)、c(Na+)=c(D)，因A、B、D的水解程度不同，則溶液呈中性時消耗氫氧化鈉溶液的體積不同，所得的三種溶液中鈉離子濃度不同，所以c(A)、c(B)、c(D)也不同，故B錯誤；C. 當三種酸中和百分數(shù)達100%時，三種酸所消耗的氫氧化鈉溶液體積相同，生成的鈉鹽濃度也相同，則三種溶液中c(Na+)相等，根據(jù)水解離子方程式可知，c(X)+c(OH)也相等（X代表A、B、D），因HD酸性最弱，D水解程度最大，則NaD溶液中c(OH)最大，c(H+)最小，所以c(Na+)+c(H+)+c(D)+c(OH)最小，故C錯誤 ；D. 滴定至P點時，HB溶液的中和百分數(shù)為50%，所得溶液中c(HB):c(NaB)=1:1，P點時溶液顯酸性，說明HB的電離程度大于B的水解程度，c(H+)>c(OH)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(B)可知，c(B)>c(Na+)，因HB發(fā)生電離：HBH++B，所以c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)，則c(B)＞c(Na+)＞c(HB)＞c(H+)＞c(OH)，故D正確；答案選D。