Question

物質(zhì)的量之比為1：3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性
• B、向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
• C、該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：4
• D、該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5

Answer 1

考點(diǎn)：硝酸的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：物質(zhì)的量之比為1：3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，Zn和N₂O的物質(zhì)的量之比為4：1，再結(jié)合原子守恒知，該反應(yīng)離子方程式為4Zn+2NO₃^-+10H⁺=4Zn²⁺+N₂O↑+5H₂O，反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，據(jù)此分析解答．

解答： 解：物質(zhì)的量之比為1：3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，Zn和N₂O的物質(zhì)的量之比為4：1，再結(jié)合原子守恒知，該反應(yīng)離子方程式為4Zn+2NO₃^-+10H⁺=4Zn²⁺+N₂O↑+5H₂O，反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，
A．該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)氧化性、部分體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O，根據(jù)方程式知，鋅和硝酸的物質(zhì)的量之比為2：5，則硝酸有剩余，所以加入Fe還能發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)中未被還原的酸生成硝酸鋅的酸和剩余的酸，所以被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)C知，被還原的硝酸和未被還原的硝酸之比為1：5，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以硝酸為載體考查氧化還原反應(yīng)，正確書寫反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵，利用過(guò)量計(jì)算確定溶液中溶質(zhì)成分，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意剩余的硝酸未被還原，為易錯(cuò)點(diǎn)．