【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是 (　　)

A. 標準狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個

B. 常溫常壓下，7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C. 常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA

D. 盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5 mol

【答案】A

【解析】

A．標準狀況下，二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故A錯誤；

B．C2H4和C3H6的最簡式均為CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物質的量為n= =0.5mol，則含1mol氫原子，即NA個，故B正確；

C．NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質的量為=2mol，故含原子6NA個，故C正確；

D．1mol二氧化硫中含2mol氧原子，故當含NA個氧原子時，二氧化硫的分子個數(shù)為0.5NA個，物質的量為0.5mol，故D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

請回答下列問題：

（1）甲圖中C元素的中子數(shù)為7，其原子符號為_____，元素I與G同主族,位于第四周期則元素I的原子結構示意圖______。

（2）F、G、H元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為_______________（用化學式表示）

（3）化合物X是B元素的最高價氧化物，其電子式為_________，甲圖中C元素的一種氫化物Y是10電子微粒, Y與O2發(fā)生置換反應的化學方程式為_________。

（4）H的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是H的單質，且當有28mol電子轉移時，恢復至室溫共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式__________。

（5）由上述元素中的幾種組成a、b、c、d各物質，某同學設計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱（其中溶液b和溶液c均為足量）。

①溶液a和b分別為_____，___（填化學式）。

②溶液c中的離子方程式為_________。

③請從原子結構的角度解釋非金屬性C＞B的原因_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是

A. 水合銅離子的球棍模型，1個水合銅離子有2個配位鍵

B. 冰晶胞示意圖，類似金剛石晶胞，冰晶胞內水分子間以共價鍵結合

C. H原子的電子云圖，由圖可見H原子核外靠近核運動的電子多

D. K與氧形成的某化合物晶胞，其中黑球為K＋，由圖可知該晶體化學式為KO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一。回答下列問題

(1)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是_______，能量最低的是________(填序號)

a．1s22s22p43s13px13py13pz1 b．1s22s22p33s23px13py13pz1

c．1s22s22p63s13px1 d．1s22s22p63s2

(2)Mg元素的第一電離能高于Al元素，其原因是_________________________。

(3)MgO是一種耐火材料，熔點2852℃，其熔融物中有Mg2＋和O，這兩個離子半徑大小關系是_________；MgO的熔點高于MgCl2的原因是__________________。

(4)葉綠素a是自然界中常見的含鎂化合物，從葉綠素a的結構看，其中的碳原子既有sp2雜化，又有sp3雜化，以sp2雜化的碳原子有________個，葉綠素a結構中存在_______(填標號)。

a．配位鍵 b．π鍵 c．非極性鍵 d．氫鍵 e．極性鍵

(5)尖晶石是鎂鋁氧化物組成的礦物，有些尖晶石透明且顏色漂亮，可作寶石。如圖為尖晶石的一種晶胞，晶胞中有A型和B型兩種結構單元。則該尖晶石的化學式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：

物質

苯

溴

溴苯

密度/(g·cm-3)

0.88

3.12

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解性

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了___氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是___。

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是___。

③向分液分離出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是___。

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為___。要進一步提純，下列操作合理的是___(填序號)。

A.重結晶 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取

（4）在該實驗中，a的容積最適合的是___(填序號)。

A.25mL B.50mL C.250mL D.509mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃和101 kPa，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32 mL與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72 mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為(　　)

A. 15%B. 25%C. 45%D. 75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

下列關系正確的是

A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】咖啡�？鼘幩峋哂锌咕�、抗病霉作用，其一種合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是：___________，B中官能團的名稱為___________；

(2)A到B、D到E的反應類型依次是____________；

(3)G的分子式為________________；

(4)B生成C的化學方程式為__________；

(5)X是C的同分異構體，其能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，核磁共振氫譜有2組峰，且峰面積比為9：1，寫出符合題意的X的一種結構簡式：____________；

(6)設計以1，3-丁二烯和氯乙烯為起始原料制備的合成路線：_________(無機試劑任用)。

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