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【題目】某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。

（1）已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是__________________。

（2）已知0.2 mol KBrO3在反應中得到1 mol電子生成X，則X的化學式為_____________。

（3）根據上述反應可推知__________________。

A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3

C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3

（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目：（注：請一定用單線橋表示，凡是用雙線橋表示的不得分）__________________。

（5）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式_______________。

【答案】AsH3Br2AC2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O

【解析】

（1）KBrO3在反應中得到電子，所以KBrO3化合價降低是氧化劑，AsH3變成了H3AsO4，所以AsH3是還原劑；

（2）設X中溴元素的化合價為x，則0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X為Br2；

（3）A、反應中KBrO3是氧化劑，H3AsO4是氧化產物，氧化性為KBrO3>H3AsO4，故A正確，B錯誤；C、AsH3是還原劑，X是還原產物，所以還原性AsH3>X，故C正確，故D錯誤；答案選AC；

（4）KBrO3在反應中得到電子，AsH3失去電子，轉移的電子數為40e-，則標出電子轉移的方向和數目為；

（5）KClO3和草酸（H2C2O4）在酸性條件下反應生成ClO2、CO2和KHSO4，反應的方程式為：2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O。

練習冊系列答案
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【題目】下列溶液中所含c(Cl-)最大的是

A. 50mL0.1mol·L-1AlCl3溶液 B. 100mL0.1 mol·L-1MgCl2溶液

C. 150mL0.3 mol·L-1KClO3溶液 D. 200mL0.2 mol·L-1NaCl溶液

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【題目】對氧化鋁的分類中正確的是（ ）

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【題目】有機化合物分子中雙鍵上的碳原子與其他原子(或原子團)直接結合生成新的化合物分子的反應是加成反應，下列過程與加成反應無關的是（ ）

A.甲烷與氯氣的混合氣體在光照條件下顏色變淺

B.乙烯與溴水混合振蕩，水層顏色褪去

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【題目】Ⅰ.如圖是旺旺同學設計的一個簡易的原電池裝置，請回答下列問題。

(1)若 a電極材料為碳、b溶液為 FeCl3溶液，則正極的電極反應式為____，當有1.6g負極材料溶解時，轉移的電子為____mol；

(2)若 a 電極材料為鐵、b溶液為濃硝酸，電流表的指針也會偏轉，則電子的流向為______→ __________（填電極材料，下同），溶液中的NO3-向________極移動；

(3)氫氧燃料電池已用于航天飛機。這種電池以30%KOH溶液為電解質溶液，供電時總反應為：2H2+O2=2H2O，則正極的電極方程式為________________。

Ⅱ．已知H-H 鍵、N-H 鍵、N≡N 鍵的鍵能分別為 436kJ/mol、391kJ/mol、946 kJ/mol，關于工業(yè)合成氨的反應，請根據鍵能的數據判斷下列問題：

(4)若有 1 mol NH3生成 ，可________(填“吸收”或“放出”）熱量________kJ；該反應的能量變化可用圖__________表示。（填“甲“或“乙”）

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【題目】元素性質周期性變化的根本原因是（ ）

A.原子半徑的周期性變化B.化合價的周期性變化

C.金屬性和非金屬性的周期性變化D.核外電子排布的周期性變化

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【題目】在一容積為2 L的密閉容器內加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示：

（1）根據圖示，計算從反應開始到第4分鐘達到平衡時，平均反應速率υ(N2)為__________。

（2）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為_____________。

a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L

（3）達到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學平衡常數________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半，若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線_____。

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【題目】設 NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 16g 18O2含有N A個18O原子

B. 標準狀況下，11.2 L C2H6中含有C—C鍵的數目為2NA

C. 等質量的1H218O 與 D216O，所含中子數相等

D. 足量Mg與2.8g N2 完全反應后失去0.2NA電子

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【題目】I按要求填空，括號內為有機物的結構簡式或分子式

（1）有機物甲()中含氧官能團的名稱是________________

（2）有機物乙(分子式為C3H6O3)可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的乙為無色粘稠液體，易溶于水。乙的核磁共振氫譜如圖，則乙的名稱為______________

（3）有機物丙()的反式1，4-加成聚合反應產物的結構簡式為______________

（4）已知為平面結構，則有機物丁()分子中最多有_____個原子在同一平面內

II化學式為C9H10O2的有機物有如下的轉化關系:

已知：① F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應

②從G到H的反應中，H只有一種結構且能使溴水褪色。

③羥基與雙鍵碳原子相連接時，不穩(wěn)定，易發(fā)生轉化：

請回答下列問題：

（5）寫出物質D的名稱_______________

（6）B→C的反應類型：_____________________________。G→H反應類型：__________________

（7）A生成D和E的化學方程式：_______________________。

（8）有機物B與銀氨溶液反應的離子方程式________________________。

（9）寫出由苯酚合成的合成路線流程圖(無機試劑任選，要注明條件)_______

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