Question

【題目】請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

酸	電離常數(shù)
CH3COOH	K = 1.8×10 -5
H2CO3	K1= 4.3×10 -7，K2= 5.6×10 -11
H2SO3	K1=1.54×10-2 ，K2=1.02×10-7

（1）NaHSO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、________、_________（填微粒符號）。

（2）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液 ：

①NH4Cl ② NH4HCO3 ③（NH4）2SO4 ④ NH4HSO4

溶液中c(NH4+)最大的是：_________，最小的是：______（填序號）

（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0．1mol/L的六種溶液①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，pH從大到小排列順序?yàn)?/span>___________（填序號）

（4）常溫時，AlCl3的水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：_____________把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是________（填化學(xué)式）

Answer 1

【答案】 OH- H2SO3 ③ ② ①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥ Al3+＋ 3H2O Al (OH)3 ＋ 3H+ Al2O3

【解析】(1)NaHSO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，能完全電離NaHSO3═Na++HSO3-，所以溶液中存在Na+、HSO3-；溶液中還存在HSO3-電離HSO3-H++SO32-，所以溶液中存在H+、SO32-；也存在HSO3-水解HSO3-+H2OH2SO3+OH-，所以溶液中存在H2SO3、OH-；所以NaHSO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、OH-、H2SO3，故答案為：OH-；H2SO3；

(2)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的①NH4Cl、② NH4HCO3、③(NH4)2SO4、④ NH4HSO4中③中c(NH4+)最大，約為其余的2倍；②中碳酸氫根離子水解促進(jìn)銨根離子的水解，②中c(NH4+)最小，故答案為：③；②；

(3)①NaOH、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO3、⑤CH3COONa、⑥H2SO4，①為強(qiáng)堿，pH最大；⑥為強(qiáng)酸，pH最��；②為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，pH=7；③⑤為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，但堿性比⑤弱，④為弱酸，以其pH從大到小排列順序?yàn)椋孩?/span>＞③＞⑤＞②＞④＞⑥，故答案為：①＞③＞⑤＞②＞④＞⑥；

(4)AlCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，生成Al3+離子和Cl-離子，電離方程式為AlCl3═Al3++3Cl-，Al3+水解離子方程式為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，AlCl3溶液呈酸性，把AlCl3溶液蒸干，氯化氫揮發(fā)，促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁，故答案為：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3。