Question

隨著人類的文明和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，對(duì)能源的要求不斷增大，開發(fā)新能源成為當(dāng)前國(guó)際能源研究的重要課題．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氫氣作為新能源的優(yōu)點(diǎn)有

 

．（答出2點(diǎn)即可）
（2）肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
液態(tài)肼與氧化劑液態(tài)N₂O₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H₁═-19.5kJ?mol^-1②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂═-534.2kJ?mol^-1寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

 

；
（3）已知甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=-726.5kJ?mol^-1，寫出表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)氫能源的優(yōu)點(diǎn)即可作答；
（2）NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化分析書寫化學(xué)方程式；依據(jù)蓋斯定律，結(jié)合題干熱化學(xué)方程式計(jì)算寫出；
（3）依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)得到熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）氫氣燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境；氫氣的燃燒值高；工業(yè)上制取氫氣是通過(guò)電解水得到的，而地球上水資源豐富，可以從水中提取氫氣，說(shuō)明資源廣泛；
故答案為：無(wú)污染、燃燒值高、資源廣泛；
（2）NH₃與NaClO反應(yīng)可得到肼（N₂H₄），次氯酸鈉做氧化劑，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒和原子守恒寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；已知①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ?mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂ （g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程：②×2-①得到：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
故答案為：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O；2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（3）甲醇的燃燒熱為726kJ/mol，依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH₃OH（l）+3/2 O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1；
故答案為：CH₃OH（l）+3/2 O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ?mol^-1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氫氣作為能源的優(yōu)點(diǎn)、熱化學(xué)方程式書寫、燃燒熱的概念，題目難度中等．