2011年3月11日，日本強地震導(dǎo)致兩座核電站發(fā)生核泄漏，產(chǎn)生具有放射性的對人體和環(huán)境有害的、、。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)
A．和位于同一周期
B．和具有相同的中子數(shù)
C．原子半徑小于原子半徑
D．Cs元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈強堿性
D
是第五周期第六周期，半徑I<Cs。的中子數(shù)為78，的中子數(shù)82.ABC錯誤。 Cs元素為金屬元素，最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈強堿性。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列描述的一定是金屬元素的是
A．易失去電子的物質(zhì)B．原子核內(nèi)有11個質(zhì)子的元素
C．原子的最外電子層只有1個電子的元素D．能與酸反應(yīng)的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是  （  ）
A．是4He的同素異形體B．比4He少一個電子
C．是4He的同位素D．比4He少一個質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。
　�、貯元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。
　�、贐的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
　�、墼谕ǔ顩r下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。
　�、蹸的單質(zhì)在點燃時與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。
　　⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
請寫出：　　
（1）A元素的最高價氧化物的電子式　          　。
（2）B元素在周期表中的位置　         　　。
（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有               。
（4）D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過程的             。
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強的是          （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是                （填選項序號）。
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

19世紀中葉，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)瘜W(xué)這一學(xué)科的巨大貢獻是（  ）
A．提出了原子學(xué)說B．發(fā)現(xiàn)了元素周期律
C．提出了分子學(xué)說D．制定了科學(xué)完整的元素周期表

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為58；Y 原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4∶1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5∶2。
（1）X的元素符號為_______，Z元素位于周期表第_______周期第________族。
（2）Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強的是________(寫分子式)。
（3）Z的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。
（4）12.4 g單質(zhì)Y4與0.3 mol O2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1 mol化合物C，一個C分子中所含有的鍵數(shù)目為            。
（5）含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是___________，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，請寫出在酸性條件下該含氧酸根離子與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式：
______________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項敘述中，正確的是（  ）
A．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B．價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
C．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
D．氮原子的價電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。
①
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
②
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
③
④
⑤
⑥
 
 
⑦
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑧
 
 
 
 
 
 
 
⑨
 
 
 
 
⑩
 
 
 
 
 
 
 
（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式            。
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：   
（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④      元素⑤（選填“＞”、“＝”、“＜”)。
b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式       、       （各寫一種）。
c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為________________________________
d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負極會產(chǎn)生元素④的單質(zhì)。則其負極反應(yīng)式為_____________________________。
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子。0.2mol的Z在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________
（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因是：                                                。
（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。已知該原子的半徑為d，相對原子質(zhì)量為M，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：
晶體中該原子的配位數(shù)為     ，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為       ；該晶體的密度為            （用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素。回答下列問題：
 
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑(10－9m)
0.074
0.160
0.152
0.110
0.099
0.186
0.075
0.082
0.102
0.037
最高或最低
化合價
 
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
+6[
+1
－2
 
 
－3
－1
 
－3
 
-2
 
（1）H的元素符號是          ; B在元素周期表中的位置是（周期、族）            
（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是       。
（3）化合物F2A2的電子式是：         ，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為________________（填“離子鍵、極性鍵或非極性鍵”）
當(dāng)F2A2與J2A的反應(yīng)中有3.01×1023個電子轉(zhuǎn)移時，參加反應(yīng)的F2A2的質(zhì)量是         g。
（4）用電子式表示J2A的形成過程：                                               ；

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