在一定條件下,發(fā)生CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0的反應(yīng),達(dá)到平衡后,保持體積不變,降低溫度,混合氣體的顏色(  )
A、變深B、變淺
C、不變D、無法判斷
考點(diǎn):化學(xué)平衡的影響因素
專題:化學(xué)平衡專題
分析:該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降溫平衡向放熱方向移動(dòng),利用影響平衡移動(dòng)的因素分析.
解答: 解:該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降溫平衡正向移動(dòng),二氧化氮濃度減小,混合氣體顏色變淺,故選B.
點(diǎn)評:本題考查了影響平衡移動(dòng)的因素,注意利用勒夏特列原理分析,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,已知D為強(qiáng)酸,請回答下列問題:
(1)若A在常溫下為固體,B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體.
(2)①D物質(zhì)的名稱是
 
;請寫出由B轉(zhuǎn)化成 C的化學(xué)方程式
 

②在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的B氣體被雨水吸收后形成了
 
而污染了環(huán)境.
(2)若A在常溫下為氣體,C是紅棕色的氣體.
①A、C的化學(xué)式分別是:A
 
;C
 
.請寫出由C與H2O生成 D的化學(xué)方程式
 

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體,請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

根據(jù)表,以下錯(cuò)誤的是( 。
電離常數(shù)(25℃)
HFKi=3.6×10 -4

H3PO4
Ki1=7.5×10 -3
Ki2=6.2×10 -8
Ki3=2.2×10 -13
A、NaF和H3PO4反應(yīng)的產(chǎn)物只有HF、NaH2PO4
B、0.10 mol/L的溶液,pH由大到小的順序是Na3PO4>Na2HPO4>NaF>NaH2PO4
C、0.10 mol/L的H3PO4溶液中,0.30 mol/L>c(H+)>0.10 mol/L
D、25℃時(shí),等體積、等濃度的NaF和NaH2PO4溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在探究SO2的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是( 。
A、向SO2水溶液中滴加Ba(NO32溶液,產(chǎn)生的白色沉淀是BaSO3
B、向溴水中通入SO2,溶液褪色,說明+4價(jià)硫具有還原性
C、將過量的SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色變?yōu)榧t色,說明SO2不能漂白石蕊
D、向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在強(qiáng)酸溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是( 。
A、Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-
B、Na+、AlO2-、Cl-、SO42-
C、Cu2+、Fe3+、Br-、MnO4-
D、K+、Fe3+、SO42-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( 。
A、v(A)=0.5 mol/(L?s)
B、v(B)=0.3 mol/(L?s)
C、v(C)=0.8 mol/(L?s)
D、v(D)=1 mol/(L?s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

32g Cu的物質(zhì)的量是( 。
A、3.01×1023個(gè)
B、0.5mol
C、11.2L
D、1 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述正確的是( 。
A、3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32 g
B、CH4的摩爾質(zhì)量為16 g
C、1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/mol
D、不同的氣體,若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
;屬于堿的是
 
; 屬于電解質(zhì)的是
 
; (填編號(hào))
①HCl氣體、②Ca(OH)2 固體、③KNO3固體、④SO2、⑤Cu、⑥NH3.H2O、⑦KNO3溶液、⑧石墨、⑨蔗糖、⑩硫酸鋇固體.

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同步練習(xí)冊答案