Question

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、向NaHCO₃溶液中滴加Ca（OH）₂至過量：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• B、碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
• C、向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄至溶液呈中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• D、NH₄HSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合至沉淀完全：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．氫氧化鈣過量，離子方程式按照碳酸氫鈉的組成書寫，反應后不會有剩余的碳酸根離子；
B．碳酸鋇為難溶物，離子方程式中不能拆開，需要保留化學式；
C．溶液為中性時氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質的量1：2反應，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫；
D．沉淀恰好完全生成時，硫酸氫銨與氫氧化鋇的物質的量之比為1：1．

解答： 解：A．向NaHCO₃溶液中滴加Ca（OH）₂至過量，反應生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A錯誤；
B．碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，碳酸鋇不能拆開，正確的離子方程式為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，故B錯誤；
C．向Ba（OH）₂溶液中滴加NaHSO₄至溶液呈中性，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．NH₄HSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合至沉淀完全，硫酸氫銨與氫氧化鋇按照物質的量1：1反應，反應的離子方程式為：NH₄⁺+H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+NH₃?H₂O+H₂O，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．