已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請(qǐng)回答：
（1）寫出下列元素符號(hào)Y
 
W
 

（2）寫出下列元素在周期表中的位置X
 
W
 

（3）X和Y形成的穩(wěn)定化合物的電子式為
 

（4）用電子式表示Z2Y的形成過(guò)程：
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，則X為C、Y為O、Z為Na、W為Al；
（2）周期數(shù)=電子層數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；
（3）X和Y形成的穩(wěn)定化合物為CO2，分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)；
（4）Na2O屬于離子化合物，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，用Na原子、O原子電子式表示氧化鈉形成．
解答： 解：（1）元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，則X為C、Y為O、Z為Na、W為Al，
故答案為：O；Al；
（2）X為碳元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故處于第二周期ⅣA族；
W為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故處于第三周期ⅢA族，
故答案為：第二周期ⅣA族；第三周期ⅢA族；
（3）X和Y形成的穩(wěn)定化合物為CO2，分子中碳原子與氧原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，故答案為：；
（4）Na2O屬于離子化合物，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，用Na原子、O原子電子式表示氧化鈉形成過(guò)程為：，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、電子式等，比較基礎(chǔ)，注意掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過(guò)程．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列做法不能體現(xiàn)“環(huán)境友好”思想的是（　　）
A、汽油抗爆：甲基叔丁基醚代替四乙基鉛
B、處理廢棄物：對(duì)廢棄塑料露天焚燒
C、工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅
D、火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和．甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽M，且丁的氫化物是一種重要的供氫劑，其與水反應(yīng)生成H2和的白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）寫出丙元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式
 
．
（3）若戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2：4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）寫出丁的氫化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）若ag丁與足量的Fe3O4反應(yīng)放出熱量bkJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用系統(tǒng)命名法給下列各物質(zhì)命名或?qū)懗鑫镔|(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）
 
    
（2）
 

（3）3，4-二甲基-4-乙基庚烷
 

（4）2-甲基-2-丁烯
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C三種無(wú)色可溶鹽分別是由Na+、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、CO32-中不同的陰、陽(yáng)離子所組成．經(jīng)實(shí)驗(yàn)A溶液、B溶液均可與鹽酸反應(yīng)，其中A產(chǎn)生白色沉淀，B產(chǎn)生氣泡．則A為
 
，B為
 
，C為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)已知火箭發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，以NO2作氧化劑，反應(yīng)生成N2（g）和氣態(tài)的水，據(jù)下列的2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
試寫出氣態(tài)肼（N2H4）與NO2反應(yīng)生成N2（g）和氣態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取3.40g只含羥基、不含其它官能團(tuán)的液態(tài)飽和多元醇，經(jīng)點(diǎn)燃，醇完全燃燒．反應(yīng)后生成二氧化碳2.80L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），水0.15mol．
（1）該醇的實(shí)驗(yàn)式為
 
；
（2）能否確定該醇的分子式？
 
；其原因：
 

（3）如果將該多元醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)鹵族元素的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、工業(yè)上以海水為原料，提取溴單質(zhì)
B、分別向新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
C、可用干燥的有色布條檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有Cl2
D、醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多食海帶，這是由于海帶中含有較豐富的碘元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、NO2-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①第一份加足量AgNO3溶液后，有5.84g白色沉淀產(chǎn)生，沉淀中加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)，有棕色氣體產(chǎn)生，沉淀顏色不變，但是質(zhì)量減少0.1g；
②將產(chǎn)生的氣體全部通入過(guò)量的澄清石灰水，又得到白色沉淀1.0g，該沉淀能溶于稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體；
③第二份加入過(guò)量濃NaOH溶液，加熱使產(chǎn)生的氣體全部放出，用50mL0.5mol?L-1的硫酸溶液恰好完全吸收，酸也不剩余．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（　　）
A、原溶液一定不存在較大濃度的H+、Mg2+
B、原溶液確定含NH4+、NO2-、CO32-，且物質(zhì)的量之比為5：2：1
C、不能確定原溶液是否含有K+、NO3-
D、實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的棕色氣體遇空氣顏色會(huì)加深

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