Question

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．I單質與NaOH溶液反應產生可燃性氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br/>（1）I、G、J三種物質中所含同一種元素在周期表中位置______；（周期和族）
（2）寫出反應⑥的化學方程式______；
（3）寫出反應⑦的化學方程式______；
（4）若28g A單質在足量的氧氣中灼燒，反應放出的熱量為Q kJ（Q＞0），寫出這個反應的熱化學方程式：______；
（5）反應⑦中若有18g I參與反應，則轉移電子數為______N_A．

Answer 1

解：G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明G為Al₂O₃，與NaOH反應生成NaAlO₂，而I也能與NaOH反應生成NaAlO₂，則I為Al，H為O₂，C、D分別和堿反應生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉化為F，應為Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的轉化，所以E為Fe（OH）₂，F為Fe（OH）₃，則C為FeCl₂，D為FeCl₃，B為Fe₃O₄，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成A，即Fe，則
（1）I、G、J三種物質中所含同一種元素為Fe元素，位于周期表第3周期、第IIIA族，故答案為：第3周期、第IIIA族；
（2）反應⑥為Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的轉化，化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）Al與NaOH溶液反應生成NaAlO₂和H₂，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）n（Fe）==0.5mol，反應放出的熱量為Q kJ（Q＞0），則在足量氧氣中灼燒的熱化學方程式為3Fe（s）+2O₂ （g）=Fe₃O₄（s）；△H=-6Q kJ?mol^-1，
故答案為：3Fe（s）+2O₂ （g）=Fe₃O₄（s）；△H=-6Q kJ?mol^-1；
（5）n（Al）==mol，轉移的電子數目為：mol×3×N_A=2N_A，故答案為：2．
分析：G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明G為Al₂O₃，與NaOH反應生成NaAlO₂，而I也能與NaOH反應生成NaAlO₂，則I為Al，H為O₂，C、D分別和堿反應生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉化為F，應為Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的轉化，所以E為Fe（OH）₂，F為Fe（OH）₃，則C為FeCl₂，D為FeCl₃，B為Fe₃O₄，與Al在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成A，即Fe，結合對應單質、化合物的性質解答該題．
點評：本題考查無機物的推斷，題目難度較大，本題注意本題推斷的關鍵點：①G為主族元素的固態(tài)氧化物，在電解條件下生成I和H，能與NaOH溶液反應，說明G為Al₂O₃，②C、D分別和堿反應生成E、F，則說明E、F都為氫氧化物，E能轉化為F，應為Fe（OH）₂→Fe（OH）₃的轉化．