【題目】化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的本質(zhì),根據(jù)描述回答下列問題:

(1)在BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成,若先通入或加入下列的另一種物質(zhì),再通入SO2不能看到沉淀的有 (填序號).

①Cl2②NaOH③HCl④FeCl3溶液⑤CO2⑥H2S⑦NH3⑧NaClO溶液

(2)圖中A、B、C之間有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(副產(chǎn)物已略去);

則下列說法正確的是

a.若A是非金屬單質(zhì),則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸或弱酸

b.若A是金屬單質(zhì),則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)堿

c.若A是化合物,則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸

(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語.下列是有關(guān)離子方程式的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn),請?jiān)谙铝斜砀裣鄳?yīng)的“離子方程式”否定這些觀點(diǎn).

反應(yīng)物從下列物質(zhì)中選。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4

錯(cuò)誤觀點(diǎn)

“否定的”離子方程式

所有的離子方程式均可以表示一類化學(xué)反應(yīng)

所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為

H++OH═H2O

【答案】(1)③⑤;(2)2H++SO42﹣+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O.

【解析】(1)①Cl2具有氧化性,在溶液中將SO2氧化為SO42﹣離子,生成沉淀BaSO4,故①不選;

②NaOH與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉,溶液中生成大量的SO32﹣離子,生成沉淀BaSO3,故②不選;

③HCl與SO2都不與BaCl2反應(yīng),通入SO2與HCl都不會生成沉淀,故③選;

④FeCl3溶液具有氧化性,將SO2氧化為SO42﹣離子,生成沉淀BaSO4,故④不選;

⑤SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng),并且所對應(yīng)的酸都比鹽酸弱,通入SO2與CO2都不會生成沉淀,故⑤選;

⑥H2S與二氧化硫反應(yīng)生成硫沉淀,故⑥不選;

⑦通入NH3溶液呈堿性,溶液中生成大量的SO32﹣離子,生成沉淀BaSO3,故⑦不選;

⑧NaClO溶液具有氧化性,將SO2氧化為SO42﹣離子,生成沉淀BaSO4,故⑧不選;故答案為:③⑤;

(2)a.若A是非金屬單質(zhì),則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸或弱酸,如A是碳單質(zhì),X為氧氣,B為CO、C為CO2,二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸為弱酸,如A為S,X為氧氣,B為SO2,C為SO3,三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸為強(qiáng)酸,故a正確;

b.若A是金屬單質(zhì),則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)堿,如A是鈉,X為氧氣,B為氧化鈉,C為過氧化鈉,過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,故b正確;

c.若A是化合物,則C與水反應(yīng)的生成物可能是強(qiáng)酸,如A是氨氣,X為氧氣,B為NO,C為NO2,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸為強(qiáng)酸,故c正確,故選:abc;

(2)①有的離子反應(yīng)只表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng),比如:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑,

②H++OH=H2O只表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng),有的酸堿反應(yīng)不能表示為H++OH=H2O,比如硫酸和氫氧化鋇之間的反應(yīng):2H++SO42﹣+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O,

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,a、b是石墨電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是

A. X極是電源負(fù)極,Y極是電源正極

B. 電解過程中CuSO4溶液的pH逐漸增大

C. a極的電極反應(yīng)是2Cl-2e=Cl2

D. Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí),b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是(  )

A. 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I

D. 某溶液加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤是重要能源。燃煤會釋放SO2、CO等有毒氣體。消除有毒氣體的研究和實(shí)踐從未停止。完成下列填空:

I.用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):

反應(yīng)①:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)+175.6kJ

反應(yīng)②:CaSO4(s)+4CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)—218.4kJ

(1)寫出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式:_____________;一定條件下的密閉容器中,兩反應(yīng)均達(dá)平衡后,若使反應(yīng)①K的減小,需要改變的反應(yīng)條件是______________,則反應(yīng)②的K___________(選填編號)、反應(yīng)①的v(CO2)__________(選填編號)。

a. 增大 b. 減小 c. 不變 d. 無法判斷

(2)補(bǔ)全下圖中反應(yīng)②的能量變化示意圖_______________(即,注明生成物能量的大致位置及反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值)

(3)下圖是不同溫度下,CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。寫出兩種降低SO2生成量的措施___________________________________。

II. Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黃鐵礦(FeS2)形式存在的硫元素,反應(yīng)如下:8H2O + FeS2+ 7Fe2(SO4)3→15FeSO4+ 8H2SO4

(4)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向________;還原產(chǎn)物是_______。

(5)檢驗(yàn)上述反應(yīng)中Fe2(SO4)3是否消耗完的實(shí)驗(yàn)方案:___________________________

(6)該方法的優(yōu)點(diǎn)之一是Fe2(SO4)3易再生。向反應(yīng)后的溶液中通入___________,就能達(dá)到使Fe2(SO4)3再生的目的,方便且價(jià)廉。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋中有豐富的資源,下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是

A. 由反應(yīng)①可知:相同溫度下,NaHCO3的溶解度大于Na2CO3

B. 通過電解MgCl2·6H2O晶體可以獲得Mg單質(zhì)

C. 反應(yīng)②的離子方程式為:Br2+SO2+2H2O=SO42-+2Br+4H+

D. 粗鹽中含有的Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子,可通過依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、鹽酸等試劑加以去除

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B. CO(g)的燃燒熱ΔH=-283.0 kJ/mol,則2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+566.0 kJ/mol

C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

D. 已知在120 ℃、101 kPa下,1 g H2燃燒生成水放出121 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-242 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:

1CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1

2C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2=-393.5 kJmol-1

3H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3=-285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)△H為( )

A. 488.3 kJ·mol-1 B. 244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 常溫常壓下,8g甲烷中含C-H鍵數(shù)目為0.4NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LSO3中含分子數(shù)目為0.5NA

C. 1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子數(shù)目為0.3NA

D. 7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物,在一定條件下可按如圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化:

請回答:

(1)A、B的化學(xué)式分別為________、________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________________________________________________。

(3)寫出反應(yīng)②③的離子方程式:

________________________________________________________________________;

________________________________________________________________________。

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