Question

某學(xué)生用0.1000mol/L  KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A、用蒸餾水洗干凈滴定管
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用酸式滴定管取稀鹽酸 20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
D、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次
E、檢查滴定管是否漏水
F、取下堿式滴定管用標準的KOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______
（2）操作F中應(yīng)該選擇右圖中哪根滴定管（填標號）______
（3）滴定終點溶液顏色的變化是______
（4）滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)	待測溶液體積/ml	標準溶液的體積/ml
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20	1.02	21.03
2	20	2.00	25.00
3	20	0.60	20.6

滴定中誤差較大的是第______次實驗，造成這種誤差的可能原因是______．
A．堿式滴定管在裝液前未用標準KOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）則該鹽酸的濃度為______mol/lL．

Answer 1

（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作，故答案為：EABCFGD；
（2）KOH溶液應(yīng)用堿式滴定管，故答案為：乙；
（3）滴定時，當(dāng)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，故答案為：無色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；
（4）對比表中數(shù)據(jù)，誤差較大的是第二次實驗，需要標準液的體積偏大，由c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）判斷：
A．堿式滴定管在裝液前未用標準KOH溶液潤洗2～3次，標準液濃度偏小，則體積偏大，故A正確；
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡，會導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故B正確；
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，會導(dǎo)致體積偏小，故C錯誤；
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)，會導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故D正確；
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來，導(dǎo)致需要標準液體積偏小，故E錯誤．
故答案：ABD．
（5）取1、3體積進行計算，所用標準液的平均體積為

21.03-1.02+20.6-0.6

2

mL=20.0mL，
則c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

=0.100mol/L，
故答案為：0.100．