已知某溶液的pH為1，并含有Fe2+、Ba2+、Na+，則溶液中的陰離子可能是(　)

A．MnO　　　　    B．SO　　   C．Cl-　　　　　　　　    D．HSO

 

答案：C
提示：

因溶液pH=1即有大量H+存在，故HSO不能存在；因有Ba2+故SO不能大量共存；因溶液MnO在酸性條件下會將Fe2+氧化，故MnO不能在溶液中存在，A、B、D項不符合題意。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?佛山一模）已知當溶液的pH在10左右時，鋁元素主要以Al（OH）3形式存在．如果飲用水中含有一定濃度的NO3-將對人體健康產(chǎn)生危害，NO3-能氧化人體血紅蛋白中的Fe（Ⅱ）使其失去攜氧功能：NO3-還能被水中還原性物質還原成具有強烈致癌作用的NO2-．為此世界衛(wèi)生組織規(guī)定飲用水中NO3-含量（以N計）必須小于10mg?L-1．為降低飲用水中NO3-的濃度，某研究人員提出以下3種方案：
a．微堿性條件下用Fe2+還原，還原產(chǎn)物為NH3
b．pH=10.25時，用鋁粉還原，NO3-的還原產(chǎn)物主要為N2
c．在催化劑作用下用氫氣還原，還原產(chǎn)物主要為N2
（1）a方案中的一種產(chǎn)物還有凈水作用，這種物質是
Fe（OH）3
Fe（OH）3
．（請?zhí)顚懟瘜W式）
（2）b方案中最好用
B
B
調節(jié)pH．
A．NaOH       B．CaO       C．NH3?H2O
理由是
引入的Ca2+對人體無害且易被除去，并且價格便宜
引入的Ca2+對人體無害且易被除去，并且價格便宜
．
（3）與a、b方案相比，c方案的優(yōu)點是
c中還原劑來源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會引入對人體有害的鋁離子
c中還原劑來源廣泛，氧化產(chǎn)物為水，既不污染環(huán)境又不會引入對人體有害的鋁離子
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學研究性學習小組對電解質溶液進行如下的歸納總結（均在常溫下）：
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa、b．C6H5ONa、c．NaHCO3、d．NaOH，溶質的物質的量濃度由小到大的順序為d＜b＜c＜a
④向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，則c（Na+）=c（S
O
2-
4
）
⑤已知醋酸的電離常數(shù)為Ka，醋酸根離子的水解常數(shù)為Kh，水的離子積常數(shù)為KW；則三者關系為Ka?Kh=KW
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合溶液的pH可能等于7
其中歸納正確的是（　　）
A、全部B、③⑤⑥
C、④⑤⑥D、①②④

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

已知某溶液的pH為1，并含有Fe2+、Ba2+、Na+，則溶液中的陰離子可能是(　)

A．MnO　　　　    B．SO　　   C．Cl-　　　　　　　　    D．HSO

 

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科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

已知某溶液的pH為1，并含有Fe2+、Ba2+、Na+，則溶液中的陰離子可能是 (  　)

A．MnO　　     　　   B．SO　　　　  C．Cl-　　　　　　   D．HSO

 

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