下列氣體不能用排空氣法收集的是（   ）
A．H2B．NO2C．NOD．NH3
C
NO極易被氧氣氧化生成NO2，所以NO不能用排空氣法收集。答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO3）。從不同途徑獲得鎂的流程如下：

回答下列問題：
（1）試劑a的化學式是__________。
（2）加入試劑b發(fā)生反應的離子方程式是__________。
（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、__________。
（4）在電爐中參加反應的n（Cl2）：n（焦炭）＝1：1，則該反應的化學方程式是__________。
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是__________。（寫出一種即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某研究性學習小組利用廢銅制取CuSO4：
(1) 甲學生進行了下列實驗：取含6.4g銅的廢銅和10ml　18ml·L－1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，起到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。他根據(jù)自己所學的化學知識，認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余。你認為他的判斷是否正確         ，其理由是：                    
                                               。
寫出相關的化學方程式：                                               。
(2) 乙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O2==2CuO；CuO+H2SO4
==CuSO4+H2O。對比甲的方案，乙同學的優(yōu)點是：                                     
                                              。
(3) 丙同學采用向含有廢銅屑的熱的稀H2SO4中，不斷通入空氣也能制備CuSO4，請寫出相關的化學方程式：                                                                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
（1）反應中濃硫酸的作用是___________________寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________________________________；
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_______________。
A．中和乙酸和乙醇。
B．中和乙酸并吸收部分乙醇。
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出。
D．加速酯的生成，提高其產率。
（3）欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有   __________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器   ________      （填：“下口放” 或“上口倒”）出。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）如圖裝置可以用來制取某些氣體。

（1）該裝置可以制備乙炔氣體，圓底燒瓶中盛放的物質是        （填化學式）。
（2）還能用該裝置制備和收集的氣體有（答出任意一種即可）        。
（3）若用來制備乙烯氣體，需要對裝置進行改進，將分液漏斗改成溫度計，溫度計的水銀球放置的位置是         ，改進時還需要的玻璃儀器是        ；反應的化學方程式是                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本原料，普通鋅錳干電池的電池反應式為：2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純度二氧化錳的流程如下（軟錳礦中所有金屬元素在酸性條件下均以陽離子形式存在）：

某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.24%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH及部分硫化物的Ksp（均為25℃時）見下表，回答下列問題：
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
沉淀物
CuS
ZnS
MnS
FeS
 
 
Ksp
8.5×10－45
1.2×10－23
1.4×10－15
3.7×10－14
 
 
（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要離子方程式為：
                      。
（2）濾渣A的主要成分為                   。
（3）加入MnS的目的是除去           雜質。
（4）堿性鋅錳電池中，MnO2參與的電極反應式為               。
（5）從廢舊堿性鋅錳電池中可回收利用的物質有            （寫兩種）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(7分)已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃)  CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。
實驗室制備溴乙烷（沸點為38.4℃）的裝置和步驟如下：

①按右圖所示連接儀器，檢查裝置的氣密性，然后向U形管和大燒杯里加入冰水；②在圓底燒瓶中加入10mL95％乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；③小火加熱，使其充分反應。
試回答下列問題：
(1)反應時若溫度過高可看到有紅棕色氣體產生，該氣體的化學式為
            。
(2)為了更好的控制反應溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是__________。
(3)反應結束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。將U形管中的混合物倒入分液漏斗中，靜置，待液體分層后，分液，取        (填“上層”或“下層”)液體。為了除去其中的雜質，最好選擇下列試劑中的     (填序號)。
A．Na2SO3溶液B．H2OC．NaOH溶液D．CCl4
(4)要進一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進行      (填操作名稱)。
(5)下列幾項實驗步驟，可用于檢驗溴乙烷中的溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后                  (填序號)。
①加熱   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷卻

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(13分)某同學設計了如右下圖的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質量分數(shù)。

（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________；裝置B、C的作用是_________________________________，燒瓶要干燥，放入電石后應塞緊橡皮塞，這是為了_________________________________。
（2）所用電石質量不能太大，否則_________________________________，也不能太小，否則    _________________________________；若容器B的容積為250 mL，則所用電石的質量應在___________ g左右（選填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。
（3）由分液漏斗往燒瓶里滴加水的操作方法是________________________________。
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為V mL、電石的質量為W g，則電石中碳化鈣的質量分數(shù)是___________%（不計算導管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）
⑴寫出實驗室制取氨氣的化學反應方程式：
                                        
⑵收集氨氣應使用         法，要得到干燥的氨氣可選用        做干燥劑。
⑶收集氨氣時，驗滿的方法是                                。
⑷用下圖裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操是                                            ，該實驗的原理是                                。

⑸假設燒瓶充滿標況下的氨氣，噴泉實驗后溶液充滿整個燒瓶，所得溶液物質的量濃度為              。

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