Question

10．利用廢鋁箔（主要成分為Al、少量的Fe、Si等）既可制取有機合成催化劑AlBr₃又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[A1₂（SO₄）₃•18H₂O]．
Ⅰ．實驗室制取無色的無水AlBr₃（熔點：97.5℃，沸點：263.3～265℃）可用如圖1所示裝置，主要實驗步驟如下：
步驟l：將鋁箔剪碎，用CCl₄浸泡片刻，干燥，然后投入到燒瓶6中．
步驟2：從導管口7導入氮氣，同時打開導管口l和4放空，一段時間后關閉導管口7和1；導管口4接裝有P₂O₅的干燥管．
步驟3：從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中，并保證燒瓶中鋁過剩．
步驟4：加熱燒瓶6，回流一定時間．
步驟5：將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口l．將裝有P₂O₅的干燥管與導管口1連接，將燒瓶6加熱至270℃左右，使溴化鋁蒸餾進入收集器2．
步驟6：蒸餾完畢時，在繼續(xù)通入氮氣的情況下，將收集器2從3處拆下，并立即封閉3處．
（1）步驟l中，鋁箔用CCl₄浸泡的目的是除去鋁箔表面的油脂等有機物．
（2）步驟2操作中，通氮氣的目的是排出裝置中含有水蒸氣的空氣．
（3）步驟3中，該實驗要保證燒瓶6中鋁箔過剩，其目的是保證溴完全反應，防止溴過量混入溴化鋁中．
（4）步驟4依據何種現象判斷可以停止回流操作5的管中回流液呈無色（或燒瓶6中物質呈無色）．
（5）步驟5需打開導管口l和4，并從4通入N₂的目的是將AlBr₃蒸氣導入裝置2中并冷凝．
Ⅱ．某課外小組的同學擬用廢鋁箔制取硫酸鋁晶體，已知鋁的物種類別與溶液pH關系如圖2所示．實驗中可選用的試劑：①處理過的鋁箔；②2.0mol•L^-1硫酸；③2.0mol•L^-1NaOH溶液．
（6）由鋁箔制備硫酸鋁晶體的實驗步驟依次為：
①稱取一定質量的鋁箔于燒杯中，分次加入2.0mol•L^-1NaOH溶液，加熱至不再產生氣泡為止．
②過濾．    ③濾液用2.0mol/L硫酸在不斷攪拌下調到pH4-10左右．
④過濾、洗滌．    ⑤沉淀中不斷加入2.0mol/L硫酸，至恰好溶解．
⑥蒸發(fā)濃縮． ⑦冷卻結晶．  ⑧過濾、洗滌、干燥．

Answer 1

分析 I．（1）鋁箔表面會有油污，根據相似相溶原理知，有機溶質易溶于有機溶劑；
（2）溴化鋁易水解生成氫氧化鋁和HBr；
（3）如果溴過量，溴易混入溴化鋁中；
（4）當5的管中回流液呈無色或燒瓶6中物質呈無色，說明可以停止回流；
（5）將溴化鋁蒸汽導入裝置2中并冷凝得到溴化鋁；
II．（6）③根據圖片知，pH在4-10時生成氫氧化鋁沉淀；
⑥從溶液中獲得晶體采用加熱濃縮、冷卻結晶的方法．

解答 解：I．（1）鋁箔表面易沾有油脂，油脂屬于有機物，根據相似相溶原理知，有機溶質易溶于有機溶劑，所以用四氯化碳除去鋁箔表面的油脂，
故答案為：除去鋁箔表面的油脂等有機物；
（2）溴化鋁易水解生成氫氧化鋁和HBr，為防止溴化物在空氣中的水蒸氣中水解，用氮氣將裝置中空氣（含水蒸氣）排出，
故答案為：排出裝置中含有水蒸氣的空氣；
（3）如果溴過量，溴易混入溴化鋁中，所以為保證液溴完全反應，該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩，
故答案為：保證溴完全反應，防止溴過量混入溴化鋁中；
（4）當5的管中回流液呈無色或燒瓶6中物質呈無色，說明溴恰好完全反應，則可以停止回流，
故答案為：5的管中回流液呈無色（或燒瓶6中物質呈無色）；
（5）步驟5需打開導管口l和4，利用壓強差將溴化鋁蒸汽導入裝置2并冷凝得到溴化鋁，
故答案為：將AlBr₃蒸氣導入裝置2中并冷凝；
II．（6）③根據圖片知，pH在4-10時生成氫氧化鋁沉淀，所以該步驟是向溶液中滴加稀硫酸并調節(jié)溶液pH為4-10，從而得到氫氧化鋁沉淀，
故答案為：濾液用2.0mol/L硫酸在不斷攪拌下調到pH4-10左右；
⑥沉淀中不斷加入2.0mol/L硫酸，至恰好溶解，從溶液中獲得晶體采用加熱濃縮、冷卻結晶的方法，所以該操作為蒸發(fā)濃縮，故答案為：沉淀中不斷加入2.0mol/L硫酸，至恰好溶解．

點評 本題考查AlBr₃、硫酸鋁制備實驗方案設計，側重考查學生制備、操作等基本能力，明確實驗原理是解本題關鍵，題目難度中等．