Question

將化學知識的系統(tǒng)化，有助于對化學問題的進一步認識．請你參與下列關(guān)于化學反應的討論．

問題1：從不同的角度，化學反應可以有不同的分類方法．四種基本反應類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進行的分類，氧化還原反應和離子反應則是從其他不同的角度進行分類的．請在圖1的方框中，用集合的方法表示離子反應、化合反應和氧化還原反應之間的關(guān)系．
問題2：化學反應中均伴隨著能量的變化．如果一個化學反應中，反應物的總能量和生成物的總能量有如圖2所示的關(guān)系，則該反應過程中的能量變化是

 

．發(fā)射“神六”時用肼 （N₂H₄） 作為火箭發(fā)動機的燃料，NO₂為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣．已知熱化學方程式為：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）；△H=+67.7kJ/mol （1）N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol（2）請依據(jù)上述兩反應完成N₂H₄與NO₂發(fā)生燃燒反應的熱化學方程式：

 

．
問題3：化學反應的發(fā)生是有條件的．反應物相同，反應的條件不同，反應的原理不同．如：4Na+O₂=2Na₂O   2Na+O₂

點燃  .

Na₂O₂；事實上還有許多條件可以影響化學反應的發(fā)生，請用離子反應方程式表示下列觀點：反應物相同，反應物的濃度不同，反應的原理不同：

 

．

Answer 1

考點：反應熱和焓變,用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：問題1：化合反應部分是氧化還原反應，離子反應部分是氧化還原反應，離子反應也有部分是化合反應；
問題2：反應物總能量低于生成物時反應吸熱；根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方程式乘以合適的系數(shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)進行相應的運算；
問題3：銅與濃硝酸反應生成生成二氧化氮、硝酸銅和水，銅與稀硝酸反應生成NO、硝酸銅和水．

解答： 解：問題1：化合反應部分是氧化還原反應，離子反應部分是氧化還原反應，離子反應也有部分是化合反應，其關(guān)系如圖所示：，
故答案為：；
問題2：反應物總能量低于生成物，反應吸熱；
已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律，②×2-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；故△H=2×（-534kJ/）-67.7kJ/mol=-1135.7 kJ/mol，
肼和NO₂生成N₂和水蒸氣的熱化學方程式為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol，
故答案為：吸熱；2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1135.7 kJ/mol；
問題3：反應物相兩、反應物的濃度不同，反應的產(chǎn)物不同，如銅與濃硝酸反應生成生成二氧化氮、硝酸銅和水，銅與稀硝酸反應生成NO、硝酸銅和水，其反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+NO↑、Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+2NO₂↑
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+NO↑、Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2H₂O+2NO₂↑．

點評：本題考查了化學反應的分類、蓋斯定律、反應條件不同產(chǎn)物不同，題目難度中等．