【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同;基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級,且最高能級軌道為半充滿狀態(tài);c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;d的原子序數(shù)是c的兩倍;基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子。
回答下列問題:
(1)b、c、d電負(fù)性最大的是___(填元素符號)。
(2)b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___。
(3)a與c可形成兩種二元化合物分子,兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定,可分解產(chǎn)生c的單質(zhì),該化合物分子中的c原子的雜化方式為___;這兩種物質(zhì)的互溶物中,存在的化學(xué)鍵有___(填序號)。
①極性共價鍵 ②非極性共價鍵 ③離子鍵 ④金屬鍵 ⑤氫鍵 ⑥范德華力
(4)這些元素形成的含氧酸中,分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是___(填化學(xué)式,下同);酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是___,試從兩者結(jié)構(gòu)特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性:酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。
(5)元素e在周期表中的位置是___區(qū);e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在,結(jié)構(gòu)式為,請補寫e的元素符號并用“→”表示出其中的配位鍵___。
【答案】O 1:2 sp3 ①② H2SO4、H2SO3 HNO3 < d
【解析】
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,a為H,基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級,且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2p3,則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則c為O,d的原子序數(shù)是c的兩倍,d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子,則為3d6,即e為Fe。
A:H,b:N,c:O,d:S,e:Fe。
⑴電負(fù)性從左到右依次遞增,從上到下依次遞減,b、c、d電負(fù)性最大的是O,故答案為:O。
⑵b單質(zhì)分子為氮氣,氮氣中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1:2,故答案為:1:2。
⑶a與c可形成兩種二元化合物分子,分別為水和過氧化氫,過氧化氫不穩(wěn)定,過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,每個氧原子有2個σ鍵,還有2對孤對電子,因此O原子的雜化方式為sp3,水和過氧化氫互溶物中,水中有共價鍵,過氧化氫中有極性共價鍵,非極性共價鍵,分子之間有范德華力和分子間氫鍵,但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵,因此存在的化學(xué)鍵有①②,故答案為:sp3;①②。
⑷這些元素形成的含氧酸中,有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸,硝酸分子N有3個σ鍵,孤對電子為0,因此價層電子對數(shù)為3,硝酸根價層電子對數(shù)為3+0=3,為正三角形;亞硝酸分子N有2個σ鍵,孤對電子為1,因此價層電子對數(shù)為3,亞硝酸根價層電子對數(shù)為2+1=3,為“V”形結(jié)構(gòu);硫酸分子S有4個σ鍵,孤對電子為0,因此價層電子對數(shù)為4,硫酸根價層電子對數(shù)為4+0=4,為正四面體結(jié)構(gòu);亞硫酸分子S有3個σ鍵,孤對電子為1,因此價層電子對數(shù)為4,亞硫酸根價層電子對數(shù)為3+1=4,為三角錐形結(jié)構(gòu),因此分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3,酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3;酸分子中心原子帶正電荷,吸引氧原子上的電子,使得氧與氫結(jié)合形成的電子對易斷裂,因此酸分子穩(wěn)定性 < 酸根離子穩(wěn)定性,故答案為:H2SO4、H2SO3;HNO3;<。
⑸元素e的價電子為3d64s2,在周期表中的位置是d區(qū),e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在,中間的Cl與其中易個Fe形成共價鍵,與另一個Fe形成配位鍵,Cl提供孤對電子,因此其結(jié)構(gòu)式為,故答案為:d;。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究與深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵。高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
溫度/°C | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
則該反應(yīng)的平街常數(shù)表達(dá)式K=_________,H_________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)CO2可用于生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),為探究該反應(yīng)原理,將1 mol CO2和3 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中,分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng),測得甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如下圖所示。
請分析并回答下列問題:
250°C時,反應(yīng)在前10min的平均速率v(H2)_________molL-1min-1,從反應(yīng)開始到平衡,CO2轉(zhuǎn)化率為_________%。相同溫度下,若某時刻該容器中含有1 mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5 mol H2O,則此時反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________________________________(填“向正反應(yīng)方向進行中”、“向逆反應(yīng)方向進行中心”或“平衡狀態(tài)”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖裝置進行乙醇氧化反應(yīng)的探究實驗,有關(guān)說法不正確的是()
A.熱水的作用是促使乙醇揮發(fā),為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)提供乙醇蒸汽
B.通入乙醇蒸汽反應(yīng)的過程中,撤離酒精燈后反應(yīng)仍能進行
C.在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的主反應(yīng)為:
D.實驗結(jié)束時,先停止加熱,再關(guān)閉活塞a、b,最后將導(dǎo)管移出水面
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無機顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序,其中c,d均是熱和電的良導(dǎo)體。下列說法不正確的是
A.e、f單質(zhì)晶體熔化時克服的是共價鍵
B.d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式:1s22s22p63s23p2
C.b元素形成的氣態(tài)氫化物易與水分子之間形成氫鍵
D.單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子中含2個σ鍵,2個π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗:
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L-1 xL B溶液、0.001mol·L-1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性,x、y大小關(guān)系為: y<x;
②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液,pH:A<E;
③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性。
回答下列問題:
(1)C是______溶液,D是______溶液。
(2)100mL0.01molL﹣1的B溶液與10mL 0.1molL﹣1的B溶液相比較,下列數(shù)值中,前者大于后者的是______ (填寫序號)
①②③ c(H+)和c(OH-)的乘積 ④ OH-的物質(zhì)的量
(3)OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是________(填寫序號)
①反應(yīng)所需要的時間E>A ②開始反應(yīng)時的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E ④反應(yīng)過程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0,在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項措施中,不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是( )
A. 增大容器容積B. 升高反應(yīng)溫度
C. 分離出部分氫氣D. 等容下通入惰性氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在一密閉容器中充入2mol HI氣體,發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH>0 ,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,為使體系顏色加深,可采取的措施是( )
①維持溫度和容器體積不變,再充入少量I2(g) ②維持溫度和壓強不變,再充入2molHI ③降低溫度 ④加壓(縮小容器體積) ⑤升高溫度
A.①④⑤B.②③C.②③④D.①②⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國電池的年市場消費量約為80億只,其中是鋅錳干電池,利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體和純的工藝如下圖所示:
已知:
①鋅皮的主要成分為Zn,含有少量Fe;炭包的主要成分為、、、碳粉等,還含有少量的Cu、Ag、Fe等。
②;;。
(1)除去炭包中碳粉的操作為________。
A.酸浸 過濾 焙炒 焙燒
(2)粗轉(zhuǎn)化為時,主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3)焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。
(4)制備硫酸鋅晶體流程中,在溶解時加的作用是____________________________,用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是_____________________________。濾液制備硫酸鋅晶體的一系列操作為:____________、____________、________、洗滌、干燥。
(5)“草酸鈉高錳酸鉀返滴法”可測定的純度,取樣品于錐形瓶中,加入適量稀硫酸,再加入足量的溶液,最后用溶液滴定剩余的。其中與溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。
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