Question

(6分)實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學方程式為：MnO₂＋4HCl(濃) MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。

(2)在反應(yīng)中MnO₂發(fā)生________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，Cl₂是________(同上)產(chǎn)物。

(3)當0.1 mol MnO₂參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________，被氧化的HCl為________ mol。

 

Answer 1

【答案】

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O （2）還原   氧化   （3）0.2N_A   0.2

【解析】（1）考查離子方程式的書寫。

（2）二氧化錳中Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；氯化氫中的氯元素化合價從－1價升高到0價，作還原劑，所以氯氣是氧化產(chǎn)物。

（3）根據(jù)（2）可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是2個，所以當0.1 mol MnO₂參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2N_A，被氧化的HCl為0.2mol。