Question

【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）

C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D．外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、根據(jù)總電極反應(yīng)式，鋅的化合價(jià)升高，鋅失去電子，故說(shuō)法正確；B、正極是得到電子，化合價(jià)降低，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2，總電極反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式，得出正極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq），故說(shuō)法正確；C、電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2，通過(guò)0.2mol電子，消耗鋅的質(zhì)量理論上是6.5g，故說(shuō)法正確。