6．下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（　�。�
A．C3H8（l）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2219.9 kJ/mol
B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ/mol
D．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ/mol

分析 燃燒熱規(guī)定了可燃物的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物即C→CO2（g），H→H2O（l），對(duì)應(yīng)熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，據(jù)此分析．

解答 解：A、燃燒熱規(guī)定了可燃物的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物即C→CO2（g），H→H2O（l），故A正確；
B、燃燒熱規(guī)定了可燃物的物質(zhì)的量為1mol，對(duì)應(yīng)熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，故B錯(cuò)誤；
C、燃燒熱規(guī)定了可燃物的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物即H→H2O（l），故C錯(cuò)誤；
D、燃燒熱規(guī)定了可燃物的物質(zhì)的量為1mol，對(duì)應(yīng)熱化學(xué)方程式中可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)能量知識(shí)，題目難度不大，注意正確理解燃燒熱的概念．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在CuSO4、Fe2（SO4）3和ZnSO4混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生．則下列結(jié)論正確的是（　　）
A．濾液中一定有Fe2（SO4）3和FeSO4
B．濾液中可能有CuSO4，一定有FeSO4、ZnSO4
C．濾渣中一定有Cu和Fe，一定無(wú)Zn
D．濾渣中可能有Cu、Fe和Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．過(guò)氧乙酸 （）常用作紡織品漂白劑．
（1）乙醛能與O2在一定條件下反應(yīng)生成過(guò)氧乙酸，若有11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參加反應(yīng)，理論上可生成濃度為40%的過(guò)氧乙酸95g．
（2）某紡織廠污水中過(guò)氧乙酸含量測(cè)定：取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液為弱堿性，用 Na3AsO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)．
已知：
①I-將過(guò)氧乙酸還原為乙酸的離子方程式為CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O．
②加入過(guò)量KI溶液的作用為AC（填字母）．
A．使污水中的過(guò)氧乙酸充分反應(yīng)
B．過(guò)量的KI溶液稀釋了污水，防止被氧氣氧化
C．過(guò)量的I-與生成的I2反應(yīng)生成I3-，防止I2升華
③取污水水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定污水中過(guò)氧乙酸含量，消耗0.01000mol•L-1 Na3AsO3標(biāo)準(zhǔn)溶液8.50mL．計(jì)算污水中過(guò)氧乙酸的含量（用mg•L-1表示），寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．固體單質(zhì)X和氣體Y在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體Z，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，若產(chǎn)物氣體Z的密度是原氣體密度的3倍，則判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)前后的氣體質(zhì)量之比一定是1：3
B．兩種單質(zhì)X、Y的摩爾質(zhì)量之比是1：3
C．在生成物Z中，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
D．Z中X、Y兩元素的原子個(gè)數(shù)比為3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2      B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑     D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（1）上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是（填序號(hào)，下同）D，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是B，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C．
（2）上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
（3）某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2．
①反應(yīng)體系選擇的酸是：C（填序號(hào)）．
A．鹽酸    B．濃硫酸   C．稀硫酸    D．醋酸
②如果上述反應(yīng)中有6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為0.6mol．
（4）H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應(yīng)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為KHCO3，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由H2O2是氧化劑，其還原產(chǎn)物是水，水沒(méi)有毒性及污染性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．反應(yīng)2A+B?2C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，改變某一條件，試填空：
（1）若升高溫度，A的量增加，則此反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）
（2）若A、B、C都是氣體，增大體系壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）若A、B、C都是氣體，加入一定量的A，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；恒溫、恒容時(shí)，若加入惰性氣體，則平衡不移動(dòng)移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．9月15日22時(shí)04分09秒，長(zhǎng)征二號(hào)FT2火箭托舉著天宮二號(hào)空間實(shí)驗(yàn)室騰空而起，成功送上太空．該火箭所用的推進(jìn)劑偏二甲肼（分子式為C2H8N2）的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．50gB．60mol/gC．60g/molD．50g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示．下列分析正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)水的電離程度比c點(diǎn)水的電離程度大
B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強(qiáng)
C．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol•L-1
D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點(diǎn)強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O
B．鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
D．向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓

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