Question

（14分）高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下： 
FeO(固)+CO(氣)  Fe(固)+CO2(氣) △H﹤0。已知1100℃時，K=0.263�；瘜W平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，不隨濃度和壓強的變化而變化。
（1）其平衡常數(shù)可表示為K=_______  ，若溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格填寫：增大、減小或不變）
（2）1100℃時，測得高爐中c(CO₂)="0.025" mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1，在這種情況下該反應(yīng)是否處于化學平衡狀態(tài)_______   (選填“是”或“否”)，此時化學反應(yīng)速率是 υ正___υ逆（選填大于、小于或等于）其原因是___________。
（3）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡_______
A. 一定向正反應(yīng)方向移動          B. 一定向逆反應(yīng)方向移動
C. 一定不移動                    D. 不一定移動
（4）欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施（    ）
A. 減少Fe             B. 增加FeO     
C. 移出部分CO₂         D. 提高反應(yīng)的溫度 
E. 減小容器的體積      F. 加入合適的催化劑

Answer 1

（14分，每空2分）（1）K=c(CO₂)/c(CO) ；減小
(2) 否 大于 C(CO₂)/C(CO)﹤0.263。（3）D （4）C

（1）平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以K＝c(CO₂)/c(CO) ；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小。
（2）當c(CO₂)="0.025" mol·L^-1，c(CO)=0.1mol·L^-1是K＝0.025÷0.1＝0.25＜0.263，所以反應(yīng)還沒有達到平衡狀態(tài)。
（3）保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，但物質(zhì)的濃度不一定變化，所以平衡不一定發(fā)生移動，答案選D。
（4）鐵、FeO都是是固體，不能影響平衡狀態(tài)；移出部分CO₂ ，即降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向進行，轉(zhuǎn)化率增大；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率降低；反應(yīng)前后條件不變，減小容器的體積，平衡不移動；催化劑不能改變平衡狀態(tài)，所以正確的答案選C。