Question

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖1表示200℃時容器中A、B、C的物質的量隨時間的變化關系，圖2表示不同溫度下達到平衡時C的體積分數(shù)隨起始的變化關系。則下列結論正確的是（ ）

A.200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1

B.由圖2可知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a=2

C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)

D.200℃時，向容器中充入2molA和1molB，達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.5

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖示可知，反應從開始到平衡B在5min內物質的量改變了0.2mol，反應在2L容器內進行，則反應的平均速率v(B)==0.02mol·L-1·min-1，A錯誤；

B.由圖Ⅱ可知，n(A)：n(B)一定時，溫度越高平衡時C的體積分數(shù)越大，說明升高溫度平衡向正反應移動，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度平衡向吸熱反應移動，所以該反應的正反應為吸熱反應，即△H>0；圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，A的物質的量變化量為0.4mol，B的物質的量變化量為0.2mol，在一定的溫度下只要A、B起始物質的量之比剛好等于平衡化學方程式化學計量數(shù)之比，平衡時生成物C的體積分數(shù)就最大，A、B的起始物質的量之比=0.4mol：0.2mol=2，即a=2，B錯誤；

C.恒溫恒容條件下，通入氦氣反應混合物的濃度不變，平衡不移動，故v(正)=v(逆)，C錯誤；

D.由圖Ⅰ可知，200℃時平衡時，A、B、C的物質的量變化量分別為0.4mol、0.2mol、0.2mol，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2：1：1，平衡時A的體積分數(shù)為=0.5，200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，增大壓強，平衡向正反應移動，故達到平衡時，A的體積分數(shù)小于0.5，D正確；

故合理選項是D。