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【題目】下列實驗能夠達到預期目的的是

A. 實驗室制取氨氣并驗滿

B. 驗證化學能轉化為電能

C. 驗證濃硫酸的脫水性

D. 向水槽中加入濃硫酸并打開止水夾引發(fā)噴泉

【答案】D

【解析】A項，驗滿NH3應用濕潤的紅色石蕊試紙；B項，乙醇屬于非電解質，不能組成原電池；C項，濃硫酸滴入CuSO4·5H2O中驗證濃硫酸的吸水性；D項，濃硫酸溶于水放熱，濃氨水受熱分解產生NH3，NH3與HCl化合成固態(tài)NH4Cl，圓底燒瓶中壓強減小，引發(fā)噴泉。

A項，Ca（OH）2和NH4Cl固體混合共熱產生NH3，NH3極易溶于水且NH3密度比空氣小，用向下排空氣法收集NH3，驗滿NH3應用濕潤的紅色石蕊試紙，A項錯誤；B項，乙醇屬于非電解質，不能組成原電池，B項錯誤；C項，濃硫酸滴入CuSO4·5H2O中驗證濃硫酸的吸水性，C項錯誤；D項，濃硫酸溶于水放熱，濃氨水受熱分解產生NH3，NH3與HCl化合成固態(tài)NH4Cl，圓底燒瓶中壓強減小，引發(fā)噴泉，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銻（Sb)及其化合物的用途廣泛。銻與砷同族，以輝銻礦為原料制備金屬銻，其中一種工藝流程如圖甲所示：

已知部分信息如下：

Ⅰ.輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等)；

Ⅱ.浸出液主要含鹽酸和SbCl3，還含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等雜質；

Ⅲ.常溫下，Ksp(CuS)=10×10-36、Ksp(PbS)=9.0×10-29

Ⅳ.H3PO2是一元中強酸。

回答下列問題：

(1)銻在周期表中的位置是___________，NaH2PO2的名稱為________________。

(2)“酸浸”過程中SbCl5和Sb2S3反應有S生成，濾渣1的主要成分是__________(填化學式)。

(3)寫出“還原”過程中反應的化學方程式：_____________________。

(4)已知浸出液中：c(Cu2+)=0.01mol·L-1、c(Pb2+)=0.10mol·L-1。在沉淀銅、鉛過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產生的沉淀是________________(填化學式)；加入硫化鈉的量不宜過多，原因是__________________ 。

(5)在“除砷”過程中，氧化產物為H3PO4。該反應中還原劑、氧化劑的物質的量之比為______。

(6)“電解”中銻的產率與電壓大小關系如圖乙所示。當電壓超過U0V時，銻的產率降低的原因可能是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20世紀80年代初，T.R.Cech和S.Altman分別發(fā)現了具有催化功能的核酶，打破了酶只是蛋白質的傳統(tǒng)觀念，為此雙雙獲得了1989年的諾貝爾化學獎。 “核酶”是指某些 （ ）

A．DNA B．RNA C．染色體 D．ATP

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國有句名言：藥補不如食補．碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”之稱．下列食物中含碘較多的是（　�。�
A.雞蛋
B.橙汁
C.葡萄
D.海帶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL 稀HNO3和稀H2SO4組成的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.4mol/L．向該溶液中加入足量的銅粉后加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）

A. 0.15mol/L B. 0.24mol/L C. 0.30mol/L D. 0.36mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選用的儀器和藥品能達到實驗目的是（　　）

A

B

C

D

飽和NaHSO3溶液

制乙炔的發(fā)生裝置

蒸餾時的接收裝置

除去SO2中的少量HCl

準確量取一定體積K2Cr2O7標準溶液


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法是否正確（　�。� ① 名稱是1，3﹣二甲基﹣2﹣丁烯
②相對分子質量相同的兩種有機物一定是同分異構體
③烯烴各同系物中碳的質量分數都相等
④從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為化學變化
⑤在相同條件下，燃燒等質量的C2H4和苯，乙烯消耗O2的量多
⑥苯乙炔中最多有6個原子在同一條直線上．
A.都不正確
B.③⑤⑥正確
C.②④⑥正確
D.①③⑥正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹵族元素是非常重要的非金屬元素，其單質和化合物有廣泛用途，化學性質也非常豐富。

（1）基態(tài)氯原子的價電子排布式為__________________，其核外電子占據的最高能層的符號是_________。

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是___________。

（3）ClO2—的立體結構為_______形，中心氯原子的雜化軌道類型為_________，寫出ClO2—一個等電子體的化學式 ______。

（4）下列分子中只存在s-p鍵的是_____________。

A． H2 B．F2 C．HCl D．HClO

（5）CsICl2不穩(wěn)定，受熱時可能按下列兩種方式分解，已知生成物晶格能越大反應越易發(fā)生，則CsICl2按下列______方式分解更合理。

A．CsICl2＝CsI+Cl2 B． CsICl2＝CsCl+ICl

（6）由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶胞結構如下圖所示，晶胞邊長為a nm（1nm＝10—9m）。

①該晶體的化學式為___________________。

②該晶體的密度為____________gcm—3。（結果保留1位小數）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH 溶液體積關系如圖所示。下列有關粒子濃度關系正確的是

A. 曲線上A、B間的任意一點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. B點:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C. C點:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

D. D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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