一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp(25 ℃) | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀時的pH值 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是
A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì) |
B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體 |
C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物 |
D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知一定溫度下,有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP/250C | 8.0×10-16 | 2.2×10-20 | 4.0×10-38 |
完全沉淀時的pH范圍 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3~4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
室溫下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,
下列說法正確的是( )
A.起始時鹽酸和醋酸溶液PH相同 |
B.V(NaOH)=10.00 mL 時,<1 |
C.pH=7時,兩種酸所用NaOH溶液體積不相等,醋酸用的體積多 |
D.V(NaOH)="20" .00 mL 時,c(Cl?)>c(CH3COO—) |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
一定溫度下,水存在H2OH++OH- ΔH=Q(Q>0)的平衡,下列敘述一定正確的是
A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw減小 |
B.將水加熱,Kw增大,pH減小 |
C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H+)降低 |
D.向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)=10-7 mol·L-1,Kw不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
在下列各組的比較中,前者比后者大的是
A.25 ℃時,pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度 |
B.25 ℃時,pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 |
C.同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力 |
D.25 ℃時,pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
已知298 K時下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。
| CH3COOAg | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S |
Ksp | 2.3×10-3 | 1.77×10-10 | 1.12×10-12 | 6.7×10-15 |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
常溫下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是
A.c(H+) | B. |
C.c(H+)·c(OH-) | D. |
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科目:高中化學 來源: 題型:單選題
對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋,說法正確的是( )
A.Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化 |
B.Mg(OH)2比MgCO3更難溶,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化 |
C.MgCO3電離出的CO發(fā)生水解,使水中OH-濃度減小,對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀 |
D.MgCO3電離出的CO發(fā)生水解,促進水中OH-濃度增大,對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀 |
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