一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)
8.0×1016
2.2×1020
4.0×1038
完全沉淀時的pH值
≥9.6
≥6.4
3~4
 
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法,不科學的是
A.向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B.該溶液中c(SO):[c(Cu2)+c(Fe2)+c(Fe3)]>5∶4
C.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
D.向該溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH值到3~4后過濾,得到純凈的CuSO4溶液

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列與含氯化合物有關(guān)的說法正確的是

A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知一定溫度下,有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)

物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
KSP/250C
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍
≥9.6
≥6.4
3~4
 
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法,不正確的是
A.向該混合溶液中加過量鐵粉,能觀察到紅色固體析出
B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
C.該混合溶液中c(SO42-):[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]>5∶4
D.向該混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)pH至3~4后過濾,能得到純凈的CuSO4溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

室溫下,用0.100 mol/L NaOH 溶液分別滴定20.00 mL 0.100 mol/L的鹽酸和醋酸,
下列說法正確的是(  )

A.起始時鹽酸和醋酸溶液PH相同
B.V(NaOH)=10.00 mL 時,<1
C.pH=7時,兩種酸所用NaOH溶液體積不相等,醋酸用的體積多
D.V(NaOH)="20" .00 mL 時,c(Cl?)>c(CH3COO)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

一定溫度下,水存在H2OH+OH ΔHQ(Q>0)的平衡,下列敘述一定正確的是

A.向水中滴入少量稀鹽酸,平衡逆向移動,Kw減小
B.將水加熱,Kw增大,pH減小
C.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡逆向移動,c(H)降低
D.向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H)=107 mol·L1,Kw不變

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在下列各組的比較中,前者比后者大的是

A.25 ℃時,pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度
B.25 ℃時,pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C.同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力
D.25 ℃時,pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知298 K時下列物質(zhì)的溶度積(單位略)。

 
 
CH3COOAg
 
AgCl
 
Ag2CrO4
 
Ag2S
 
Ksp
 
2.3×103
 
1.77×1010
 
1.12×1012
 
6.7×1015
 
 
下列說法正確的是
A.等體積、濃度均為0.02 mol·L1的CH3COONa和AgNO3溶液混合能產(chǎn)生沉淀
B.向含有濃度均為0.01 mol·L1和Cl的溶液中慢慢滴入AgNO3溶液時,先沉淀
C.在CH3COOAg懸濁液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CH3COOAg+H+Cl=CH3COOH+AgCl
D.298 K時,上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度:
 c(CH3COOAg)>c(AgCl)>c(Ag2CrO4)>c(Ag2S)

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

常溫下0.1 mol·L1的CH3COOH溶液加水稀釋過程,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是

A.c(H)B.
C.c(Hc(OH)D.

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

對水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋,說法正確的是(  )

A.Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
B.Mg(OH)2比MgCO3更難溶,且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化
C.MgCO3電離出的CO發(fā)生水解,使水中OH濃度減小,對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc<Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
D.MgCO3電離出的CO發(fā)生水解,促進水中OH濃度增大,對Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言,Qc>Ksp,生成Mg(OH)2沉淀

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