【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量,某興趣小組進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)探究,查閱資料知道:

2NO + Na2O2=2NaNO2

2NO2+ Na2O2=2NaNO3

③酸性KMnO4溶液可將NO2氧化為NO3MnO4還原成Mn2+。

Ⅰ.產(chǎn)品制備與檢驗(yàn):用如下裝置制備NaNO2

1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

2B裝置的作用是______________________________。

3)有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉,為制備純凈NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置,請(qǐng)?jiān)诳騼?nèi)畫出增加的裝置圖,并標(biāo)明盛放的試劑________。

4)試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)裝置CNaNO2的存在(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)________

Ⅱ.含量的測(cè)定

稱取裝置C中反應(yīng)后的固體4.000g溶于水配成250mL溶液,取25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示:

滴定次數(shù)

1

2

3

4

KMnO4溶液體積/mL

20.60

20.02

20.00

19.98

5)第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是________(雙項(xiàng)選擇)。

A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

B.錐形瓶洗凈后未干燥

C.滴定終了仰視讀數(shù)

D.滴定終了俯視讀數(shù)

6)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________________。

(結(jié)果保留4位有效數(shù)字)

【答案】 NO2轉(zhuǎn)化為NO,同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO或制取NO 取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中,加入適量蒸餾水溶解,加入稀硫酸酸化,滴加入12滴(少量)酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,說明C中產(chǎn)物含有NaNO2 A、C 86.25%或0.8625

【解析】

Ⅰ、(1)由裝置圖可知裝置A發(fā)生反應(yīng)為濃硝酸與C的反應(yīng),反應(yīng)中碳元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià),失去4個(gè)電子,則電子轉(zhuǎn)移可表示為

2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置可知,裝置C中發(fā)生反應(yīng):2NO+Na2O2=2NaNO2,則裝置B的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO,同時(shí)Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO(或制取NO);

3)有同學(xué)認(rèn)為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉,則產(chǎn)生碳酸鈉和氫氧化鈉的原因是因?yàn)?/span>NO氣體中混有二氧化碳和水蒸氣,二者與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鈉,故要制備純凈NaNO2應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置除去混有的二氧化碳和水蒸氣,故應(yīng)用裝有堿石灰的干燥管,裝置圖為:;

4)由題中所給信息③酸性KMnO4溶液可將NO2氧化為NO3MnO4還原成Mn2+可知欲檢驗(yàn)CNaNO2的存在,需利用酸性高錳酸鉀,可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為:取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中,加入適量蒸餾水溶解,加入稀硫酸酸化,滴加入12滴酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,說明C中產(chǎn)物含有NaNO2;

Ⅱ、(5A、酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,則會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液濃度偏小,則會(huì)使所測(cè)V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故A項(xiàng)正確;

B、錐形瓶洗凈后未干燥,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C、滴定終了仰視讀數(shù),則會(huì)導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,故C項(xiàng)正確;

D、滴定終了俯視讀數(shù),則會(huì)導(dǎo)致V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;

本題選AC;

6)由于第一組數(shù)據(jù)偏高,應(yīng)該舍棄;其它三組消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為:(20.02+20.00+19.98)mL/3=20.00mL,25mL樣品消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.1000mol/L×0.02L=0.002mol,則250mL樣品溶液會(huì)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.002mol×250Ml/25mL=0.02mol,根據(jù)化合價(jià)變化可得反應(yīng)關(guān)系式:2MnO4-5NO2-,則4.000g樣品中含有亞硝酸鈉的物質(zhì)的量為:0.02mol×2.5=0.05mol,質(zhì)量為69g/mol×0.05mol=3.45g,所以反應(yīng)后的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:3.45g/4.000g×100%=86.25%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】水凝膠材料要求具有較高的含水率,以提高其透氧性能,在生物醫(yī)學(xué)上有廣泛應(yīng)用。由N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸-羥乙酯(HEMA)合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:

下列說法正確的是

A. NVP具有順反異構(gòu)

B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性

C. HEMANVP通過縮聚反應(yīng)生成高聚物A

D. 制備過程中引發(fā)劑濃度對(duì)含水率影響關(guān)系如圖,聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好

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【題目】在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

(1)t1、t3、t4時(shí)刻,體系中分別是什么條件發(fā)生了變化?

t1________,t3________,t4________。

(2)下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是( )

A.0~t1 B.t2~t3

C.t3~t4 D.t4~t5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖曲線表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)2NOO22NO2(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線,圖中標(biāo)有abc、d四點(diǎn),其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài),且v()v()的點(diǎn)是()

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)

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【題目】明礬石經(jīng)處理后得到明礬( KAl(SO4)2·12H2O)。從明礬制備AlK2SO4H2SO4的工藝過程如下所示:

焙燒明礬的化學(xué)方程式為:4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

請(qǐng)回答下列問題:

1)在焙燒明礬的反應(yīng)中,還原劑是__________________。

2)從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是_____________________。

3A12O3在一定條件下可制得AIN,其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示,該晶體中Al的配位數(shù)是____。

4)以AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________

5)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時(shí):

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H1= 197 kJ/mol;

2H2O (g)2H2O(1) H2=一44 kJ/mol;

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) H3=一545 kJ/mol。

SO3(g)H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是__________________________。

焙燒948t明礬(M474 g/mol ),若SO2的利用率為96%,可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸________t。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于熱化學(xué)方程式:2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1,下列有關(guān)敘述不正確的是(  )

A.上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol1

B.1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8 kJ的熱

C.2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱

D.2 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出571.6 kJ的熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定的溫度下,在固定容積的密閉容器中,不能表示反應(yīng)X(氣)+2Y(氣)2Z(氣)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

C. 生成Z的速率與生成Y的速率相等D. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),發(fā)生反應(yīng):2H2S+SO2=3S↓+2H2O,測(cè)得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

A.a點(diǎn)水的電離程度最大

B.該溫度下H2SKa1≈10-7.2

C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化

D.a點(diǎn)之后,隨SO2氣體的通入,的值始終減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>(  )

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

A

證明非金屬性強(qiáng)弱:Cl>C>Si

B

鑒別NaBrKI溶液

分別加新制氯水后,CCl4萃取

C

除去NaHCO3固體中的Na2CO3

將固體加熱至恒重

D

證明相同溫度下:

Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)

2 mL 0.1 mol·L-1硝酸銀溶液中加入1 mL

0.1 mol·L-1 NaCl溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入

幾滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液,有黑色沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

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