8．某工廠排放的廢液中含有少量硫酸和硫酸銅，小軍同學(xué)取適量廢液放入盛有一定量鋅粉的燒杯中，攪拌，待充分反應(yīng)后過(guò)濾，得少量濾渣和濾液，關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．發(fā)生的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)所得濾液是純水，可直接排放
C．濾渣中一定含銅和鋅D．反應(yīng)前后液體的酸性減弱，pH變小

分析 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，鋅和稀硫酸及硫酸銅都能發(fā)生置換反應(yīng)，生成物中有硫酸鋅和銅以及氫氣，如果反應(yīng)物的量不同，反應(yīng)后剩余的物質(zhì)就不一樣．

解答 解：A、鋅和稀硫酸及硫酸銅都能發(fā)生置換反應(yīng)，分別生成氫氣和Cu，故A正確；
B、因?yàn)殇\和稀硫酸及硫酸銅都能發(fā)生反應(yīng)，生成物中有硫酸鋅和銅以及氫氣，所以濾液中的溶質(zhì)主要是硫酸鋅，不是純水，故B錯(cuò)誤；
C、濾渣中一定含銅，可能含有鋅，如果鋅的量比較少，沒(méi)有使酸和硫酸銅完全反應(yīng)，濾渣中就沒(méi)有鋅，此故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)消耗氫離子，則溶液的酸性減弱，pH增大，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的性質(zhì)、置換反應(yīng)的概念、溶液酸堿性與pH的關(guān)系，題目難度不大，主要把握置換反應(yīng)的概念．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作回答問(wèn)題：
（1）取10mL的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“無(wú)法確定”）．
（2）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V甲＞V乙（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．下圖是鹽酸與氫氧化鈉溶液的滴定曲線a和b．
試認(rèn)真分析后填空：
（1）曲線a是用NaOH滴定HCl；
曲線b是用HCl滴定NaOH．
（2）P點(diǎn)的縱坐標(biāo)為P（15，7）．
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1；氫氧化鈉溶液的體積為15mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在足量純鋅和稀硫酸的混合物中，滴加幾滴下列溶液，產(chǎn)生氫氣速率會(huì)增大，但是最終產(chǎn)生氫氣總質(zhì)量不變的是（　�。�
A．硫酸銅溶液B．較濃稀硫酸C．碳酸鈉溶液D．硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
N（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）上述反應(yīng)是（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，在第5s時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為65%．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b，用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42-$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O72-$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是C．
A． Cr2O72-和CrO42-的濃度相同B．2v （Cr2O72-）=v （CrO42-）   C．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要6mol的FeSO47H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡，請(qǐng)寫出其沉淀溶解平衡方程式Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=[Cr3+]•[OH-]3=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)殛?yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取綠礬（FeSO4•7H2O），設(shè)計(jì)了如下流程，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
B．固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，進(jìn)入固體2
C．若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過(guò)量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4•7H2O
D．從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．我國(guó)化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)．他以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）NH3、CO2與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是c
a．碳酸氫鈉難溶于水     b．碳酸氫鈉受熱易分解
c．碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出
（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)．
①一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（Ⅰ）乙裝置中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液；
（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是吸收氨氣，防污染；
（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO3的操作是過(guò)濾（填分離操作的名稱）．
②另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入氣體，再?gòu)腷管中通入氣體；
（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是增大CO2與水溶液的接觸面積，促進(jìn)氣體溶解；
（3）請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：向飽和碳酸鈉溶液里通入足量的CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水的質(zhì)量是1.8g
C．16gO3比16gO2所含的氧原子數(shù)多
D．22gCO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L Cl2含有相同的分子數(shù)

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