【題目】光氣(COCl2)又稱碳酰氯，下列關(guān)于光氣的敘述中正確的是

A.COCl2中含有2個σ鍵和1個π鍵

B.COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2

C.COCl2為含極性鍵和非極性鍵的極性分子

D.COCl2分子的空間構(gòu)型為三角錐形

【答案】B

【解析】

光氣的結(jié)構(gòu)式為：。

A．單鍵全是σ鍵，雙鍵有一個σ鍵，一個π鍵，所以COCl2中含有3個σ鍵和1個π鍵，A錯誤；

B．中心C原子孤對電子數(shù)==0，σ鍵電子對數(shù)=3，價層電子對數(shù)=3+0=3，所以COCl2中C原子雜化軌道類型為sp2，B正確；

C．C=O，C-Cl均是不同原子之間形成的，為極性鍵，C錯；

D．COCl2中C原子以sp2雜化，且中心C原子孤對電子數(shù)==0，所以COCl2為平面三角形分子，D錯誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)乙烯和苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是( )

A.苯分子中每個碳原子的雜化軌道中的其中一個形成大鍵

B.乙烯分子中鍵是雜化軌道形成的鍵鍵是未參加雜化的軌道形成的鍵

C.苯分子中碳碳鍵是雜化軌道形成的鍵，鍵是未參加雜化的軌道形成的鍵

D.乙烯和苯分子中每個碳原子都以雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨氣是極易溶于水的氣體，常溫常壓下，1體積水大約能溶解700體積的氨氣。

（1）實驗室可在濃氨水中加入固體NaOH快速制取氨氣，請用化學(xué)平衡移動原理簡述原因___。

（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol·L-1和0.1mol·L-1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比___(填“>”、“<”或“=”)10。

（3）向10mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入20mL0.1mol/L的醋酸，溶液導(dǎo)電性的變化是___。寫出二者反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學(xué)裝置如圖所示，甲裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為C6H12O6和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，乙裝置為甲醇—空氣燃料電池。下列說法不正確的是

A.b口通入空氣，c口通入甲醇

B.甲裝置中H+向X極移動，乙裝置中H+向M極移動

C.理論上，每生成22.4LO2(標(biāo)況下)，必有4mol電子由N極移向X極

D.陽極上的電極反應(yīng)式為6CO2 + 24H+ + 24e- = C6H12O6 + 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分前36號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素編號

元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

R

基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子

S

單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液a弱酸性

T

基態(tài)原子3d軌道上有1個電子

X

（1）R元素的第一電離能要大于其同周期相鄰的元素，原因是______。

（2）S元素的常見化合價為_______，原因是_______。

（3）T元素的原子N電子層上的電子數(shù)為____________。

（4）X的軌道表示式違背了____________。用X單質(zhì)、堿金屬鹽等可以制作焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質(zhì)結(jié)構(gòu)化學(xué)的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機(jī)合成的催化劑。

查閱資料�、�BCl3的沸點為12.5 ℃，熔點為－107.3 ℃；②2B＋6HCl△2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

設(shè)計實驗　某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置制備三氯化硼：

請回答下列問題：

（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發(fā)生的反應(yīng)可替代A裝置中的反應(yīng)，而且不需要加熱，兩個反應(yīng)的產(chǎn)物中錳的價態(tài)相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（2）E裝置的作用是___________。如果拆去B裝置，可能的后果是_________________。

（3）實驗中可以用一個盛裝___(填試劑名稱)的干燥管代替F和G裝置，使實驗更簡便。

（4）三氯化硼遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；實驗室保存三氯化硼的注意事項是_______。

（5）為了順利完成實驗，正確的操作是_______(填序號).

①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈

②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈

③同時點燃A、D處酒精燈

（6）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產(chǎn)品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_______（填化學(xué)式）溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產(chǎn)生，則樣品中無硼粉。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、石墨和鋁箔等，該電池充電時負(fù)極(陰極)反應(yīng)為6C+xLi++xe- = LixC6，鋰電池充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化�，F(xiàn)利用以下工藝回收正極材料中的某些金屬資源。

回答下列問題：

(1)放電時電池總反應(yīng)方程式_______________；該工藝首先將廢舊電池“放電處理”的目的除安全外還有_______________。

(2)寫出“正極堿浸”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________。

(3) 分離操作1是_______________；“酸浸”步驟發(fā)生的氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________。

(4)“酸浸”時若用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺點是_______________。

(5)“沉鈷”過程中的實驗現(xiàn)象有_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C三種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、6，且分子中均含有18個電子，B、C是由兩種元素組成的，且分子中兩種元素原子的個數(shù)比均為1：2。請回答下列問題。

（1）A的分子式是__________，寫出A原子的價電子排布式：__________

（2）B分子的中心原子的雜化類型是__________，分子的空間構(gòu)型是__________，該分子屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。

（3）C的化學(xué)式是__________，分子中含有的化學(xué)鍵類型是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如：

結(jié)構(gòu)簡式

鍵線式

(1)的分子式為___________。

(2)已知三個乙炔分子反應(yīng)生成苯，試寫出三個丙炔分子反應(yīng)生成的芳香烴分子的鍵線式：__________(填一種即可)。

(3)由以及必要的無機(jī)試劑可合成，寫出第一步合成反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。

(4)A為的一種同分異構(gòu)體，A的一氯代物有三種，且A與按物質(zhì)的量之比為加成得到的產(chǎn)物只有一種(不考慮順反、立體異構(gòu))，則A可能的結(jié)構(gòu)簡式有_____________。

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