8．下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．冰融化成水放出熱量
B．化學(xué)鍵斷裂過(guò)程一定放出能量
C．生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量
D．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因

分析 化學(xué)的實(shí)質(zhì)為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，如反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．由固體變?yōu)橐后w，為吸熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)鍵斷裂過(guò)程一定吸收能量，故B錯(cuò)誤；
C．如為放熱反應(yīng)，則生成物的總能量一定低于反應(yīng)物的總能量，反之為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)的實(shí)質(zhì)為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力以及基本理論知識(shí)的理解和運(yùn)用，注意相關(guān)概念的理解，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知苯乙烯的結(jié)構(gòu)為．有關(guān)該物質(zhì)的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該物質(zhì)在一定條件下和氫氣完全加成，加成產(chǎn)物的一溴取代物有6種
B．該物質(zhì)能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理完全相同
C．苯乙烯分子的所有原子不可能在同一平面上
D．除去   中的苯乙烯可以通入等量氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．乙酸乙酯是非常重要的有機(jī)溶劑和化工原料，如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的①、②、③是工業(yè)上合成乙酸乙酯的常見(jiàn)反應(yīng)，其中A是一種常見(jiàn)的調(diào)味品．請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是羧基．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）已知反應(yīng)②在催化劑作用下無(wú)需加入其他反應(yīng)物即可一步合成產(chǎn)物，同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體的化學(xué)式為H2．
（4）下列說(shuō)法正確的是BC
A．將D通入溴水中，溴水褪為無(wú)色，原因是D與Br2發(fā)生了取代反應(yīng)
B．C→B、B→A的氧化劑可以相同，也可以不同
C．反應(yīng)③是①、②、③中唯一符合綠色化學(xué)的“零排放”要求的
D．已知量分子B可以通過(guò)一步反應(yīng)生成乙酸乙酯，則同時(shí)有水生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（　�。�
序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物
①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4
②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
③MnO4-、Cl-Cl2、Mn2+
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2
B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸．某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化銅溶解．請(qǐng)你和他一起通過(guò)如圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)．
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明水不能使氧化銅溶解，而是另外的H+、SO42-兩種粒子中的一種粒子使CuO溶解．
（2）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是：在Ⅲ中先加入Na2SO4（或K2SO4等），觀察現(xiàn)象，再加入稀硫酸（或鹽酸、硝酸）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論．
（3）探究結(jié)果為氧化銅固體溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H+在起作用，而H2O、SO42-兩種粒子都不能使CuO溶解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng) X+Y?2Z   影響的示意圖．下列敘述正確的是（　�。�
A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．X、Y、Z 均為氣態(tài)
C．X 和 Y 中只有一種是氣態(tài)，Z 為氣態(tài)
D．上述反應(yīng)的正反應(yīng)的△S＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．元素周期律和周期表揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．下列有關(guān)性質(zhì)的大小關(guān)系符合元素周期律的是（　�。�
A．酸性：HNO3＞H3BO3＞H2CO3B．穩(wěn)定性：HF＞PH3＞H2O
C．堿性：Be（OH）2＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2D．金屬性：K＞Mg＞Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．0.10mol/L乙酸溶液的pH值為（已知KHAC=1.8×10-5）（　　）
A．2.7B．2.87C．2.75D．5.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．二氯二氫硅（SiH2Cl2）常用于外延法工藝中重要的硅源．易燃、有毒，與水接觸易水解，沸點(diǎn)8.2℃．在銅催化作用下，HCl與硅在25O-260℃反應(yīng)可以制得SiH2Cl2．

（1）利用濃硫酸、濃鹽酸為原料，選用A裝置制取HCl，利用了濃硫酸的吸水性．
（2）D裝置中生成二氯二氫硅的化學(xué)方程式為Si+2HCl$\frac{\underline{\;250～260℃\;}}{\;}$SiH2Cl2．
（3）按照氣體從左到右方向，制取SiH2Cl2的裝置（h 處用止水夾夾好）連接次序?yàn)閍→d→e→f→g→b→c→d（填儀器接口的字母，其中裝置C用到2次）．
（4）按從左到右的順序，前面裝置C中裝的藥品為P2O5或CaCl2，后面裝置C的作用為尾氣處理和防止空氣中的水進(jìn)入B中．
（5）反應(yīng)除生成二氯二氫硅之外，還會(huì)生成H2和SiCl4、SiHCl3．
（6）新的制取SiH2Cl2方法是：往硅粉中先通入Cl2在300-350℃反應(yīng)生成SiCl4，然后再與HCl在250-260℃反應(yīng)，可以大大提高產(chǎn)率．如果通人氣體次序相反，結(jié)果會(huì)SiH2Cl2+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4+2HCl（或SiH2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiHCl3+HCl）（用化學(xué)方程式表示）．

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