Question

銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素。

(1)S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為________。N、O、S三種元素的電負性由大到小的順序為____________。

(2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點。某化合物Y與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結(jié)合形成圖甲所示的離子。

①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式：____________；

②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有________(填序號)；

A．極性鍵 B．離子鍵 C．非極性鍵 D．配位鍵

③該離子中C原子的雜化方式有________。

 

(3)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________

___________________________________。

 

Answer 1

　(1)Cl—S—S—Cl　O>N>S(或O、N、S)

(2)①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)　②ACD　③sp2、sp3　(3)2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋SO42—＋4H＋

【解析】　(1)S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則采用類比法S元素和O元素是同主族元素，Cl元素和H元素最外層均差1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以由H2O2的結(jié)構(gòu)式H—O—O—H，則可知該化合物的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，主族元素電負性呈周期性變化規(guī)律與非金屬性變化規(guī)律一致，N、O、S三種元素的電負性由大到小的順序為O>N>S。(2)①根據(jù)Cu元素的原子序數(shù)為29，Cu(Ⅰ)的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)。②根據(jù)圖所示的離子，其中含有的化學(xué)鍵類型有極性鍵(N—C)、非極性鍵(C—C)、配位鍵(N→Cu)，③根據(jù)離子的鍵線式，該離子中C原子存在于苯環(huán)和甲基、亞甲基中，所以C原子的雜化方式有sp2、sp3。(3)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，根據(jù)M的結(jié)構(gòu)，確定M的化學(xué)式為CuCl，則根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋SO42—＋4H＋。