【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺

【答案】C

【解析】

勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng);使用勒夏特列原理時(shí),研究對(duì)象必須為可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用;催化劑只能改變反應(yīng)速率,不會(huì)影響化學(xué)平衡,所以不能用勒夏特列原理解釋.

A.可以可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g),正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng),加壓后二氧化氮的濃度增大,所以氣體有色加深,由于增大了壓強(qiáng),平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng),故加壓后顏色先變深后變淺,可以平衡移動(dòng)原理解釋,故A不選;

B.對(duì)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0,正反應(yīng)為氣體總物質(zhì)的量減小的反應(yīng),為使氨的產(chǎn)率提高,需要使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),增大壓強(qiáng)平衡向著生成氨氣的方向移動(dòng),能夠用勒夏特列原理解釋,故B不選;

C.催化劑只能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響,不能用勒夏特列原理解釋,故C選;

D、新制的氯水中發(fā)生Cl2+H2OHCl+HClO,HClO在光照條件下分解,促進(jìn)平衡正向移動(dòng),顏色變淺,能夠用勒夏特列原理解釋,故D不選;

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為: a>b

B. 水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為:b>d

C. 溫度不變,加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)

D. 在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng),其工作原理是在外接電源下,通過(guò)在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過(guò)率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。已知WO3LiFe4[Fe(CN)6]3均為無(wú)色透明,LiWO3Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 當(dāng)外電流通過(guò)1mol電子時(shí),通過(guò)離子導(dǎo)體層的Li+數(shù)目為NA

B. 為了獲得較好的遮光效果,A應(yīng)該接電源的負(fù)極

C. 該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過(guò)程中離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變

D. 當(dāng)B接電源正極時(shí),離子儲(chǔ)存層反應(yīng)為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e= Li4Fe4[Fe(CN)6]3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng)A+BC+D的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 產(chǎn)物C的能量高于反應(yīng)物的總能量

B. 若該反應(yīng)中有電子得失,則可設(shè)計(jì)成原電池

C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率定相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列的物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )

A.混合氣體的壓強(qiáng)不變

B.v(A):v(B)=1:2

C.B物質(zhì)的量不變

D.c(B)=c(D)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物Hln在水溶液中存在電離平衡:HIn(紅色)H++In-(黃色),故可用做酸堿指示劑。下列稀溶液中能使指示劑由黃色變?yōu)榧t色的是

A.鹽酸B.氫氧化鈉溶液C.食鹽溶液D.氨水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。

進(jìn)行皂化反應(yīng)時(shí)的步驟如下:

(1)在圓底燒瓶中加入8g硬脂酸甘油酯,然后加入2g氫氧化鈉、5mL水和10mL酒精,加入酒精的作用為_____________________________________________

(2)隔著石棉網(wǎng)給反應(yīng)物加熱約10min,皂化反應(yīng)基本完成,判斷依據(jù)是___________,所得的混合物為________(填“懸濁液”、“乳濁液”、“溶液”或“膠體”)。

(3)向所得混合物中加入__________,靜置一段時(shí)間后,溶液分為上下兩層,肥皂在____層,這個(gè)操作稱為________。

(4)圖中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用為______________________________________________________。

(5)日常生活中用熱的純堿溶液來(lái)洗滌粘有油脂的器皿的原因是________________________。

(6)這個(gè)實(shí)驗(yàn)有一個(gè)缺點(diǎn)就是容易產(chǎn)生________現(xiàn)象,為避免這種現(xiàn)象工業(yè)生產(chǎn)上常用________加熱法防止這種現(xiàn)象。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某探究性學(xué)習(xí)小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)(其中硅與稀硫酸不反應(yīng))測(cè)定通常狀況(20℃,1 atm)下氣體摩爾體積的方法。擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成試驗(yàn):

(1)該組同學(xué)必須選用的裝置的連接順序是(用管口字母,可不填滿):A_____)(__________

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開(kāi)其活塞,一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因_________________________

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),該組同學(xué)應(yīng)怎樣測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積?____

(4)實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確測(cè)得4個(gè)數(shù)據(jù):實(shí)驗(yàn)前鋁硅合金的質(zhì)量m1 g,實(shí)驗(yàn)后殘留固體的質(zhì)量m2 g,實(shí)驗(yàn)后量筒中液面讀數(shù)為VmL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm_________。若合金中含銅,測(cè)得的Vm________(偏大/偏小/無(wú)影響)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈣及其化合物在工業(yè)上、建筑工程上和醫(yī)藥上用途很大;卮鹣铝袉(wèn)題

(1)基態(tài)Ca原子M能層有_____個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,Ca的第一電離能__________(大于小于”)Ga。

(2)MnCa屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬Mn的熔點(diǎn)沸點(diǎn)等都比金屬Ca高,原因是____________________。

(3)氯氣與熟石灰反應(yīng)制漂白粉時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物Ca(ClO3)2Ca(ClO3)2中的陰離子空間構(gòu)型是__________、中心原子的雜化形式為___________

(4)碳酸鹽的熱分解示意圖如圖所示

熱分解溫度:CaCO3_______ (高于低于”)SrCO3,原因是_____________________________。從價(jià)鍵軌道看,CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵類型有__________

(5)螢石是唯一一種可以提煉大量氟元素的礦物,晶胞如圖所示。Ca2+的配位數(shù)為__________,螢石的一個(gè)晶胞的離子數(shù)為__________,已知晶胞參數(shù)為0.545nm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則螢石的密度為__________g·cm3(列出計(jì)算式)。

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