【題目】一氯甲烷是一種重要的化工原料,常溫下它是無色有毒氣體,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。

(1)某小組同學(xué)在實驗室用如圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①無水ZnCl2為催化劑,圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,如果實驗時圓底燒瓶加熱時間過長,最終在瓶底得到一種白色物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式是____________。

②裝置B的主要作用是____________。

③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒,產(chǎn)物用過量的V1 mL c1 mol·L-1 NaOH溶液充分吸收,以甲基橙作指示劑,用c2 mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對吸收液進(jìn)行返滴定,最終消耗V2 mL鹽酸。則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為________mol。(已知:2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)

(2)查閱資料可知:AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3X中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵

C—Cl

C—Br

鍵能(kJ·mol-1)

330

276

化合物

AgCl

AgBr

Ksp

1.8×10-10

5×10-13

①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中,除有沉淀生成外,還生成硝酸甲酯,請寫出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式______________。

②CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中,先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因__________________。

③設(shè)計實驗證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr):___________(簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。

【答案】 CH3OH+HClCH3Cl+H2O Zn(OH)2(或ZnO) 除去氯化氫氣體 (c1V1c2V2)×10-3 CH3ONO2(寫成CH3NO3也可) C—Br鍵的鍵能小,更容易斷裂,同時溴化銀的溶度積更小,溴化銀更容易形成沉淀 向等濃度的氯化鈉和溴化鈉的混合溶液中滴加硝酸銀溶液,先生成淡黃色沉淀,則證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)(其他合理答案也可)

【解析】考查實驗方案設(shè)計與評價,(1)①裝置A為制備CH3Cl,ZnCl2作催化劑,即圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+HClCH3Cl+H2O;根據(jù)所加物質(zhì),白色物質(zhì)是Zn(OH)2ZnO;②鹽酸容易揮發(fā),因此裝置B的作用是除去揮發(fā)出的HCl氣體;③ CH3Cl燃燒產(chǎn)生CO2HCl,CO2NaOH反應(yīng):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,然后以甲基橙為指示劑,用鹽酸滴定吸收液,發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O,兩次消耗的差值,應(yīng)為一氯甲烷燃燒生成HCl的量即為(V1c1-V2c2)×10-3mol,根據(jù)氯元素守恒,即CH3Cl的物質(zhì)的量為(V1c1-V2c2)×10-3mol;(2)①根據(jù)酯的命名,硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3ONO2;②根據(jù)表格數(shù)據(jù),淡黃色沉淀是AgBr,原因是C-Br鍵的鍵能小,更容易斷裂,同時溴化銀的溶度積更小,溴化銀更容易形成沉淀;③向等濃度的氯化鈉和溴化鈉的混合溶液中滴加硝酸銀溶液,先生成淡黃色沉淀,則證明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr);或者向足量氯化鈉溶液滴加少量的硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,然后向溶液中滴加溴化鈉溶液,出現(xiàn)淡黃色沉淀,說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)混合后,不會發(fā)生離子反應(yīng)的是 (  )

A.NaOH溶液和FeCl3溶液

B.Na2CO3溶液和稀硫酸

C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液

D.澄清的石灰水和鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D是放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的說法正確的是(
A.A的能量一定高于C的能量
B.B的能量一定高于D的能量
C.反應(yīng)物A與B的總能量一定低于生成物C與D的總能量
D.反應(yīng)物A與B的總能量一定高于生成物C與D的總能量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3,還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質(zhì))制備鐵紅工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)還原焙燒后,F(xiàn)e元素的化合價為__________

(2)“酸浸”實驗中,需加入絮凝劑沉淀雜質(zhì)。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實驗條件為__________(填序號)。

序號

絮凝劑用量/×10-6t

過濾時間/min

Fe2O3含量%

SiO2含量%

40

5

96.5

0.12

50

10

97.9

0.10

60

20

98.3

0.07

100

40

99.4

0.01

150

150

99.5

0.008

(3)若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(設(shè)溶液體積增加1倍),當(dāng)Fe2+恰好沉淀完全時,溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L,此時是否有MgCO3沉淀生成?__________(列式計算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10-11、3.0×10-8。

(4)“合成”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(5)“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉(zhuǎn)化率的影響如下圖,分析選擇反應(yīng)溫度為40℃的原因是________。

(6)“煅燒”中由FeCO3制備Fe2O3的化學(xué)方程式為________。

(7)本流程中,鋁元素是以________(填化學(xué)式)形式被除去的。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知E1=134kJ/mol、E2=368kJ/mol,請參考題中圖表,按要求填空:
(1)圖Ⅰ是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖,NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
(2)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用.目前NH3和(NH42CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑,它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng). 反應(yīng)Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)△H1
反應(yīng)Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq)△H2
反應(yīng)Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3
則△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是:△H3=
(3)下表所示是部分化學(xué)鍵的鍵能參數(shù):

化學(xué)鍵

P﹣P

P﹣O

O═O

P═O

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

x

已知白磷的燃燒熱為d kJ/mol,白磷及其完全燃燒生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,表中x= kJ/mol(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)式中,正確的是( 。
A.甲烷的燃燒熱為 890.3 kJmol﹣1 , 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJmol﹣1
B.500℃、30MPa 下,將 0.5mol N2和 1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g),放熱 19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣38.6 kJmol﹣1
C.稀鹽酸和 稀氫氧化鈉溶液混合,其熱化學(xué)方程式為:H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3 kJmol﹣1
D.1molH2完全燃燒放熱 142.9kJ,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=+285.8 kJmol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、MW為五種短周期元素,X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,XZ可形成XZ2分子;YM形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 g·L1;W的質(zhì)子數(shù)是XY、ZM四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X>M

B. 常見氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XYZ

C. 1 mol WM溶于足量水中完全反應(yīng),共轉(zhuǎn)移2 mol電子

D. X、YZ、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵,又有共價鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向2L恒容容器中充入1molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)A(g)+B(g)=C(g)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表.下對說法正確的是(  )

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80


A.前 5 s 的平均反應(yīng)速率v(A)=0.03 molL﹣1s﹣1
B.正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.保持溫度不變,起始時向容器中充入2molC,達(dá)平衡時,C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D.保持溫度不變,起始時向容器中充入0.2molA,0.2molB和1molC,反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 分子晶體中一定存在分子間作用力,不一定存在共價鍵

B. 分子中含兩個氫原子的酸一定是二元酸

C. 含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體

D. 元素的非金屬性越強,其單質(zhì)的活潑性一定越強

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