單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用焦炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450~500 ℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關(guān)信息如下:
a.四氯化硅遇水極易水解;
b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:
物 質(zhì) | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸點(diǎn)/℃ | 57.7 | 12.8 | - | 315 | - |
熔點(diǎn)/℃ | -70.0 | -107.2 | - | - | - |
升華溫度/℃ | - | - | 180 | 300 | 162 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):
接 , 接 , 接 ;
(2)儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2?
乙中 ____ ,丙中 ______ ;
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是 ;
(4)寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
請(qǐng)分析回答某同學(xué)在探究濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸分別與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)的有關(guān)問(wèn)題。
Ⅰ.探究上述四種酸的氧化性相對(duì)強(qiáng)弱及其與銅反應(yīng)的還原產(chǎn)物的性質(zhì)
(1)分別向盛有等量銅片的四支試管中加入等體積的濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸,實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表:
| 酸 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 |
a | 濃硫酸 | 加熱后發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色刺激性氣體 |
b | 稀硫酸 | 加熱也不發(fā)生反應(yīng) |
c | 濃硝酸 | 不加熱即發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生紅棕色氣體 |
d | 稀硝酸 | 微熱發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。
(1)要將C裝置接入B和D之間,正確的接法是:a→ → →d。
(2)實(shí)驗(yàn)開始先點(diǎn)燃A處的酒精燈,打開閥K,讓Cl2充滿整個(gè)裝置,再點(diǎn)燃D處的酒精燈。Cl2通過(guò)C裝置后進(jìn)入D,D裝置內(nèi)盛有碳粉,發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成CO2和HCl(g),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)D處反應(yīng)完畢后,關(guān)閉閥K,移去兩個(gè)酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有少量Cl2產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是 ,B的作用是 。
(4)在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進(jìn),說(shuō)明需要改進(jìn)的理由并畫出改進(jìn)后的裝置圖。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
二氧化氯(ClO2)在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。
(1)A中反應(yīng)產(chǎn)物有K2CO3、ClO2和CO2等,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(2)A必須添加溫度控制裝置,除酒精燈外,還需要的玻璃儀器有燒杯、 ;
B裝置必須放在冰水浴中,其原因是 。
(3)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2·3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟:① ;② ;③洗滌;④干燥。
(4)ClO2很不穩(wěn)定,需隨用隨制,產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的含量,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):
步驟1:準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL,稀釋成100.00 mL試樣;量取V1mL試樣加入到錐形瓶中;
步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的KI晶體,靜置片刻;
步驟3:加入淀粉指示劑,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+ 2NaI)
①配制100 mL c mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有: 。
②滴定過(guò)程中至少需進(jìn)行兩次平行測(cè)定的原因是 。
③寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
④原ClO2溶液的濃度為 g / L(用步驟中的字母代數(shù)式表示)。
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡,滴定后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果 。
若滴定開始仰視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù),則測(cè)定結(jié)果 。
(填“偏高”“偏低”或“不變” )
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液;②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使之褪色(化學(xué)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4)。
回答下列問(wèn)題(注:E為止水夾,F(xiàn)為旋塞):
(1)檢查A裝置的氣密性的方法 。
(2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)蘸有NaOH溶液,
其作用是 。
(4)裝置B具有貯存氣體的作用。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞F并移去酒精燈,由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時(shí)B中的現(xiàn)象是 ,B中應(yīng)放置的液體是(填字母) 。
A.水 | B.飽和NaHSO3溶液 | C.酸性KMnO4溶液 | D.NaOH溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
實(shí)驗(yàn)室測(cè)定含碘廢液中I-的含量以及碘的回收過(guò)程如下:
Ⅰ.含碘廢液中I-含量的測(cè)定
用移液管量取25.00 mL廢液于250 mL錐形瓶中,分別加入5 mL 2 mol·L-1 H2SO4和10 mL 20% NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液,搖勻。小火加熱蒸發(fā)至碘完全升華,取下錐形瓶冷卻后,加入10 mL 2 mol·L-1H2SO4,加入幾滴二苯胺磺酸鈉(用作指示劑),用0.0250 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)。重復(fù)3次,數(shù)據(jù)記錄如下表:
(已知反應(yīng):①2Fe3++2I-=2Fe2++I(xiàn)2、6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O)
次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
滴定體積(mL) | 19.60 | 19.65 | 19.55 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱為 ;儀器b中可選擇的試劑為 。
(2)實(shí)驗(yàn)室中,利用裝置A,還可制取的無(wú)色氣體是 (填字母)。
A.Cl2 | B.O2 | C.CO2 | D.NO2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
(1)在B中檢驗(yàn)SO2的氧化性,則B中所盛試劑可為________。
(2)在C中裝FeCl3溶液,檢驗(yàn)SO2的還原性,則C中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。
(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時(shí)間后,D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
限選的儀器和試劑:過(guò)濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol·L-1鹽酸、0.5 mol·L-1H2SO4溶液、0.5 mol·L-1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。
(ⅰ)假設(shè)一:該白色沉淀為CaSO3;
假設(shè)二:該白色沉淀為________;
假設(shè)三:該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。
(ⅱ)基于假設(shè)一,填寫下表:
實(shí)驗(yàn)操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
將D中沉淀過(guò)濾,洗滌干凈備用 | |
用另一干凈試管取少量沉淀樣品,加入______________ | _________________________ |
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