【題目】為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是

A. Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1

B. Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等

C. Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

D. Na2O2漂白后的有色物質(zhì)受熱后能恢復(fù)原色

【答案】C

【解析】反應(yīng)的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。A．Na2O2的電子式為，故陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：2，A錯(cuò)誤；B．生成相同量的O2時(shí)消耗的水和二氧化碳的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B錯(cuò)誤；C．由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C正確；D．Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，因此Na2O2漂白后的有色物質(zhì)受熱后不能恢復(fù)原色，D錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某無(wú)色溶液中含有SO42－、CO32－，還可能含有離子

A.Ba2+B.H+C.Fe3+D.NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是

A. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類(lèi)別可能是氧化物

B. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類(lèi)別一定不是堿

C. 如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E溶液為硫酸

D. A、B、C中有一種金屬且為B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A.MgOB.COC.Al2O3D.CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟順序中B前面是、D后面是（用字母填寫(xiě)）．
（2）滴定讀數(shù)應(yīng)注意：滴定管與水平的實(shí)驗(yàn)臺(tái)面 ， 并使刻度線與滴定管液面的相切．
（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到的某一刻度．
（4）滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是 ．
（5）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響
（6）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)為反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（2）830℃，c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，該反應(yīng)（填“是”或“否”）達(dá)到的化學(xué)平衡狀態(tài)．
（3）800℃時(shí)，固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃度為c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能確定”）
（4）830℃時(shí)，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2 ， 平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 ， H2的轉(zhuǎn)化率為（用分?jǐn)?shù)表示）．若再充入1mol H2則H2的轉(zhuǎn)化率為（增大，減少，不變）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】纖維素被稱(chēng)為“第七營(yíng)養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能被消化，但能刺激腸道蠕動(dòng)和分泌消化液，有助于食物的消化和廢物的排泄．在化學(xué)分類(lèi)中，纖維素屬于（　�。�
A.蛋白質(zhì)
B.脂肪
C.多糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

（1）⑥在元素周期表中的位置是___________________________。

（2）在上表元素中，非金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號(hào)）。

（3）比較①、⑤的原子半徑和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：原子半徑小的是________（填元素符號(hào)），氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是______________（填化學(xué)式）。

（4）③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與④的氧化物反應(yīng)的離子方程式是：

_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述正確的是（ ）

A.CaCO3在水中溶解度很小，其導(dǎo)電能力很弱，所以 CaCO3是弱電解質(zhì)

B.CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的 CaCO3全部電離，所以 CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)

C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)

D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，水是非電解質(zhì)

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